Galerinha mais uma experiencia , dessa vez sobre teste de Ph com Repolho Roxo !!!

Aluno:Yuri Marcena

experiência com o isopor. É muito legal.

aluna: Sarah R. dos Santos.

Ácido cianídrico (HCN)

O ácido cianídrico também conhecido como ácido prússico foi descoberto pelo químico scheele em 1782 na Prússia por isso esta nomenclatura.

cerca de 30 anos depois, o químico Louis Joseph obteve esse gás na sua forma pura, que foi nomeado como ácido cianídrico.

Este ácido  tem como principal característica estar no grupo de substancias mais letais, pelo fato de que se for inalado ou se sua pele entrar em contato com ele, ele se mistura rapidamente na corrente sanguínea, estabelecendo ligações estáveis com a hemoglobina do ferro, impedindo assim o transporte do oxigênio. 

esse gás foi usado na segunda guerra mundial nas câmaras de gás e é usado ainda hoje na execução de prisioneiros condenados a morte nos Estados Unidos.

o ácido cianídrico pode ser encontrado nas folhas de mandioca (onde, em contato com o sol, libera o ácido cianídrico), e nas sementes de maçã, pêssegos, cereja, alperce e amêndoas.

antigamente ele era feito com a mistura do NaCN e o ácido sulfúrico 

OBS: uma de suas características é seu cheiro de amêndoas.

Além disso a espuma de poliuretano quando está em contato com o fogo libera o gás (HCN).

 

OBS: um dos componentes do cigarro e o ácido cianídrico.

referência: http://www.infoescola.com/quimica/acido-cianidrico/

http://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/%C3%81cido-Cian%C3%ADdrico/416229.html

aluna: Sarah Rodrigues dos Santos.









 

Introdução sobre Sais

Vou fazer uma introdução do nosso novo assunto que será : Sais , irei colocar de uma maneira resumida mas que possa ser compreendida.

O que são sais?

 Sais são compostos iônicos por isso são salgados e sólidos e nem sempre são encontrados apenas na cor branca com o Sal de cozinha (NaCl), eles podem ser definidos como compostos que contem pelo menos um cátion de base e um ânion de ácido, pois sempre um reação entre base e ácido resulta em água e sal. 

 Os sais podem ser encontrados natureza e ajudam na formação de ossos e dentes.

Características dos sais:

1- Conduzem corrente elétrica.

2- Os sais tem sabor salgado.

3- Eles podem reagir com ácidos,hidróxidos,metais e outros sais.

Os principais sais:

 

  Bicarbonato de Sódio (NaHCO₃).

 Carbonato de Cálcio (CaCO₃).

     

                                                                                                                         

Cloreto de Sódio(NaCl).

Fluoreto de Sódio(NaF).

Aluna: Sophia Lima

Fontes:http://tecciencia.ufba.br/sais-e-oxidos  http://www.mundoeducacao.com/quimica/os-sais.htm

Experiência !!!!

     Vídeo que fala um pouco sobre Ácidos e Bases e os                 problemas da chuva ácida nos seres vivos !!!!!

       Aluno:Yuri Marcena

Ácido Sulfúrico

                                   Ácido sulfúrico

 H2SO4: Líquido incolor, viscoso e oxidante. Densidade de 1,84g/cm3. Ao diluir o ácido sulfúrico, não se deve adicionar água, porque o calor liberado vaporiza a água rapidamente, à medida que ela vai sendo adicionada.

É uma das substâncias mais utilizadas nas indústrias. O maior consumo de ácido sulfúrico se dá na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio. É ainda utilizado nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes etc. e nas baterias de chumbo (baterias de automóveis).

Os alquimistas já utilizavam o ácido sulfúrico, e denominavam óleo de vitríolo.

A formula do ácido sulfúrico é H2SO4 e, quando livre, pode ser encontrado em fontes minerais como águas de rios.

O H2SO4 é um líquido incolor, inodoro, oleoso e pesado(densidade=1,4 a 15° C).

Ponto de Fusão é de 10,4° C  e o Ponto de Ebulição é de 290° C e a Massa Molar é de 98,08.

Sulfato de Hidrogênio, Ácido de Bateria e Espirito de enxofre, são seus sinônimos.

É comum encontrar H2SO4 no comércio sob forma de soluções aquosas de diversas Ácido Sulfúricoconcentrações.

A dissolução de trióxido de enxofre no ácido sulfúrico da origem ao ácido sulfúrico oleoso que pode emitir fumaças esbranquiçadas.

Reage fortemente com diversas substâncias orgânicas. A reação libera muito calor e pode ser explosiva. Ao se derramar água sobre ele (concentrado), ele explode, projetando líquido a distância.

Reage com água, álcool, metais em pó, carburetos, bases anídricas, clorados, cromatos, permanganatos, nitratos, fulminatos, fluosilícios.

Ele ataca o ferro, o zinco e o cobre, mas não tem ação sobre o chumbo.

É o ácido mais importante economicamente. Na década de 60 o grau de desenvolvimento industrial de um país era avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele produzia e consumia.

O consumo se dá na fabricação de fertilizantes, papel, corantes e baterias de automóveis

Ele é oxidante e desidratante e, devido a isto, tem ação corrosiva sobre tecidos orgânicos vivos, produzindo queimaduras na pele, com a formação de manchas pretas ocasionadas pela carbonização.

Ele carboniza os hidratos de carbono:

C12H22O11 ⇒  H2SO4  ⇒  12C(carvão) + 11H2O

   (açúcar)

É utilizado na preparação da maioria dos ácidos minerais(clorídrico, nítrico, fosfórico, fluorídrico) e orgânicos(acético, esteárico, tartárico).

É empregado em pilhas , acumuladores, gases, bebidas efervescentes, papel, matérias , gordurosas animais e vegetais , tecidos e em metalurgia.

Dados do Ácido Sulfúrico

Sinônimos – Oil of vitriol; Babcock acid; Sulphuric acid

Fórmula Química – H2SO4

Identificação dos Danos

Corrosivo! Cancerígeno! Causa severas queimaduras por todo o corpo. Pode ser fatal se ingerido ou em contato coma pele, nocivo se for inalado, afetando apenas os dentes.

Equipamentos de Segurança para uso:

Óculos de segurança ou protetor facial

Avental ou Jaleco

Luvas impermeáveis

Efeitos potencias à saúde

Inalação

Causa irritação ao trato respiratório e mucosas das membranas. Sintomas incluem irritação do nariz e garganta e fadigo respiratória, pode causar edema pulmonar.

Ingestão

Pode causar severas queimaduras na boca, garganta e estômago, levando à morte, dor de garganta, vomito, diarréia, colapso circulatório, pulsação fraca e rápida, baixa respiração e pouca urina se o ácido for ingerido.

Contato com a pele

Os sintomas mais freqüentes são vermelhidão, dor e severas queimaduras, pulsação fraca e rápida, baixa respiração e pouca urina se o ácido for posto em contato com a pessoa.

Referência :
InforEscola, Cola da Web

Aluno: Vanderson William da Silva

IFPE - Campus Belo Jardim

Curso : Informatica

Turma: 1ºC

Al(OH)3 Hidróxido de alumínio

                                    Hidróxido de Alumínio

O hidróxido de alumínio consiste num composto cristalino branco, cuja fórmula química é Al(HO)3.

Este composto apresenta uma densidade relativa entre 2,42 e 2,52 e ocorre naturalmente como mineral gibsita (cristaliza no sistema monoclínico).

O hidróxido da alumínio pode ser preparado laboratorialmente pela precipitação de soluções de sais de alumínio.

Quando aquecido, o hidróxido de alumínio transforma-se num composto misto de óxido e de hidróxido (AlO.HO).

Esta substância ocorre naturalmente como diaspório e boemita. Acima de 450 ºC transforma-se em alumina.

Na prática pode-se produzir muitas substâncias que são formas cristalinas misturadas de hidróxido de alumínio, óxido de alumínio e óxido e hidróxido de alumínio com moléculas de água.

Estas são conhecidas como alumina hidratada.

Antigamente, o precipitado gelatinoso de hidróxido de alumínio era usado em toda a parte como mordente para tingir e na impressão de chita devido à sua habilidade para formar vernizes coloridos insolúveis com corantes vegetais.

                          

Denominação química 

hidróxido de alumínio é uma base considerada fraca, pois seu grau de ionização é inferior á 5%, é praticamente insolúvel em água.

 Atividades farmacológicas

 Além de suas ações antiácidas, o hidróxido de alumínio parece exercer outras ações terapêuticas, como: Ação demulcente formando uma película protetora sobre a lesão. Ação adsorvente da pepsina, além de diminuir a acidez gástrica, inibindo por esse mecanismo a atividade da pepsina, adsorve as moléculas dessa enzima, o que contribui para uma inativação ainda maior.O íon de alumínio tem ação constipante intestinal, atribuída a sua propriedade adstringente.

Referência :

Zé Moleza, Yahoo!

Aluno: Vanderson William da Silva

IFPE - Campus Belo Jardim

Curso : Informatica

Turma: 1ºC