Óxidos Básicos
Os óxidos básicos são óxidos que apresentam um metal em sua composição cujo metal apresenta número de oxidação +1 ou +2 ligados ao átomo de oxigênio. Apresentam caráter iônico devido a grande diferença de eletronegatividade entre os elementos. Por essa razão seus compostos geralmente são sólidos a temperatura ambiente. A nomeclatura desses compostos dependerá se o metal apresenta número de oxidação fixo ou variável:
Óxido de (nome do elemento)
Exemplos:
- Óxido de Sódio (Na2O)
- Óxido de Bário (BaO)
*Metal com número de oxidação variável:
Menor Nóx: Óxido (prefixo do nome do elemento) + oso
Maior Nóx: Óxido (prefixo do nome do elemento) + ico
Exemplos:
- Óxido Ferroso (FeO)
- Óxido Férrico (Fe2O)
Óxidos Ácidos
São óxidos que apresentam um ametal ligado ao átomo de oxigênio. Apresentam um caráter covalente e, por isso, possuem estrutura molecular devido à pequena diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o ametal. A nomeclatura desses óxidos pode ser dada de duas maneiras:
Ametal com Maior Nóx: Óxido (prefixo do nome do elemento) + ico
Ametal com Menor Nóx: Óxido (prefixo do nome do elemento) + oso
Os ametais da família 17A apresenta ma variação de quatro números de oxidação, por tanto, para essas substâncias, além do sufixo, em dois casos, teremos a adição de um prefixo.
Nóx = +1 -> Óxido HIPO + (prefixo do nome do elemento) + OSO
Nóx = +3 -> Óxido (prefixo do nome do elemento) + OSO
Nóx = +5 -> Óxido (prefixo do nome do elemento) + ICO
Nóx = +7 -> Óxido PER + (prefixo do nome do elemento) + ICO
Exemplos:
- Óxido Carbônico (CO2) ou Dióxido de Carbono
- Óxido Perclórico (Cl2O) ou Heptóxido de Dicloro
Curiosidade!
Os óxidos ácidos também pode ser denominados de anídricos ácidos, pois são obtidos pelo total de eliminação de hidrogênio, na forma de água nos ácidos óxigenados.
Óxidos Neutros
Os óxidos neutros são também denominados óxidos indiferentes e inertes, pois não reagem com a água. Portanto, não formam e ácidos e nem bases. Esses compostos apresentam características covalentes, isto é, são moleculares, sendo formados por ametais, que não reagem com a água, mas também não reagem com ácidos nem com bases. Existem poucos óxidos nessa classe, mas os exemplos mais importantes serão citados a seguir:
- N2O (Monóxido de Dinitrogênio ou Óxido Nitroso)
- CO (Monóxido de Carbono)
- NO (Monóxido de Nitríco)
Bom pessoal, por hoje é só! Beijinhos :*
Fontes:
http://www.mundoeducacao.com/quimica/classificacao-dos-oxidos.htm
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/funcoes-inorganicas/oxidos.html
Aluna: Sândylla Andrade
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