Ácido Sulfúrico

                                   Ácido sulfúrico

 H2SO4: Líquido incolor, viscoso e oxidante. Densidade de 1,84g/cm3. Ao diluir o ácido sulfúrico, não se deve adicionar água, porque o calor liberado vaporiza a água rapidamente, à medida que ela vai sendo adicionada.

É uma das substâncias mais utilizadas nas indústrias. O maior consumo de ácido sulfúrico se dá na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio. É ainda utilizado nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes etc. e nas baterias de chumbo (baterias de automóveis).

Os alquimistas já utilizavam o ácido sulfúrico, e denominavam óleo de vitríolo.

A formula do ácido sulfúrico é H2SO4 e, quando livre, pode ser encontrado em fontes minerais como águas de rios.

O H2SO4 é um líquido incolor, inodoro, oleoso e pesado(densidade=1,4 a 15° C).

Ponto de Fusão é de 10,4° C  e o Ponto de Ebulição é de 290° C e a Massa Molar é de 98,08.

Sulfato de Hidrogênio, Ácido de Bateria e Espirito de enxofre, são seus sinônimos.

É comum encontrar H2SO4 no comércio sob forma de soluções aquosas de diversas Ácido Sulfúricoconcentrações.

A dissolução de trióxido de enxofre no ácido sulfúrico da origem ao ácido sulfúrico oleoso que pode emitir fumaças esbranquiçadas.

Reage fortemente com diversas substâncias orgânicas. A reação libera muito calor e pode ser explosiva. Ao se derramar água sobre ele (concentrado), ele explode, projetando líquido a distância.

Reage com água, álcool, metais em pó, carburetos, bases anídricas, clorados, cromatos, permanganatos, nitratos, fulminatos, fluosilícios.

Ele ataca o ferro, o zinco e o cobre, mas não tem ação sobre o chumbo.

É o ácido mais importante economicamente. Na década de 60 o grau de desenvolvimento industrial de um país era avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele produzia e consumia.

O consumo se dá na fabricação de fertilizantes, papel, corantes e baterias de automóveis

Ele é oxidante e desidratante e, devido a isto, tem ação corrosiva sobre tecidos orgânicos vivos, produzindo queimaduras na pele, com a formação de manchas pretas ocasionadas pela carbonização.

Ele carboniza os hidratos de carbono:

C12H22O11 ⇒  H2SO4  ⇒  12C(carvão) + 11H2O

   (açúcar)

É utilizado na preparação da maioria dos ácidos minerais(clorídrico, nítrico, fosfórico, fluorídrico) e orgânicos(acético, esteárico, tartárico).

É empregado em pilhas , acumuladores, gases, bebidas efervescentes, papel, matérias , gordurosas animais e vegetais , tecidos e em metalurgia.

Dados do Ácido Sulfúrico

Sinônimos – Oil of vitriol; Babcock acid; Sulphuric acid

Fórmula Química – H2SO4

Identificação dos Danos

Corrosivo! Cancerígeno! Causa severas queimaduras por todo o corpo. Pode ser fatal se ingerido ou em contato coma pele, nocivo se for inalado, afetando apenas os dentes.

Equipamentos de Segurança para uso:

Óculos de segurança ou protetor facial

Avental ou Jaleco

Luvas impermeáveis

Efeitos potencias à saúde

Inalação

Causa irritação ao trato respiratório e mucosas das membranas. Sintomas incluem irritação do nariz e garganta e fadigo respiratória, pode causar edema pulmonar.

Ingestão

Pode causar severas queimaduras na boca, garganta e estômago, levando à morte, dor de garganta, vomito, diarréia, colapso circulatório, pulsação fraca e rápida, baixa respiração e pouca urina se o ácido for ingerido.

Contato com a pele

Os sintomas mais freqüentes são vermelhidão, dor e severas queimaduras, pulsação fraca e rápida, baixa respiração e pouca urina se o ácido for posto em contato com a pessoa.

Referência :
InforEscola, Cola da Web

Aluno: Vanderson William da Silva

IFPE - Campus Belo Jardim

Curso : Informatica

Turma: 1ºC