Ligações intermoleculares. ''iônica''

LIGAÇÕES INTRAMOLECULARES

Ligação Iônica

A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions).

Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não-metais.

Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons e formar cátions. Elementos mais eletropositivos ou menos eletronegativos.

Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar ânions. Elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos.

Então:

Exemplo: Na e Cl

Na (Z = 11)   K = 2  L = 8  M = 1

Cl (Z = 17)    K = 2  L = 8  M = 7

O cloro quer receber 7é na última camada. Para ficar com 8é (igual aos gases nobres) precisa de 1é.

As ligações iônicas formam compostos iônicos que são constituídos de cátions e ânions. Tais compostos iônicos formam-se de acordo com a capacidade de cada átomo de ganhar ou perder elétrons. Essa capacidade é avalência.

Pode-se utilizar a “Regra da Tesoura”, onde o cátion passará a ser o número de cloros (não-metal) na fórmula final e o ânion será o número de magnésio (metal).

Outro exemplo: Al e O

Neste caso, também foi utilizada a “Regra da Tesoura”.

A fórmula final será chamada de íon fórmula.

Fórmula Eletrônica / Teoria de Lewis

A fórmula eletrônica representa os elétrons nas camadas de valência dos átomos.

Ex. NaCl

A fórmula eletrônica é também chamada de fórmula de Lewis por ter sido proposta por esse cientista.

Propriedades da ligação iônica:

- são sólidos a temperatura ambiente e pressão de 1atm;

- possuem alto PF e PE;

- são solúveis em solventes polares, como a água, por exemplo;

- conduzem eletricidade quando em solução aquosa e quando fundidos.

Referencia: Soq Portal de Química

Link: www.soq.com.br  

Aluno: Vanderson William da Silva

IFPE - Campus Belo Jardim

Curso: informatica

Turma: 1ºC