A força de Dipolo Permanente (que também pode ser chamada de Interação Dipolo-Dipolo) tem sua intensidade média (já que a Dipolo induzido é a mais fraca e a Ligação de Hidrogênio é a mais forte).Esse tipo de interação é a que ocorre entre moléculas polares, na qual a distribuição de carga elétrica sobre a molécula não é uniforme, e portanto, os Dipolos elétricos são Permanentes.
Por exemplo, o HCl que exemplifica essa ocorrência, pois a densidade eletrônica se concentra mais sobre o átomo de cloro, por ele ser eletronegativo, assim ocorre atração dos elétrons para ele. Dessa forma, o hidrogênio representa o polo positivo da molécula e o cloro o polo negativo. Abaixo poderemos ver como as interações Dipolo Permanente ocorrem com essas substâncias, sendo que o polo positivo de uma molécula atrai o polo negativo da molécula vizinha e vice-versa.
Isso também ocorre com as moléculas das seguintes substâncias: HBr, H2S, CO, HCCl3, SO2.
Visto que são de intensidade mais forte em relação a força de dipolo induzido, para romper a interações de dipolo permanente, separar as moléculas e fazer a substância mudar de estado físico, deve-se utilizar uma maior energia. Por isso, os pontos de ebulição e de fusão dessas substâncias são maiores.
No estado sólido, o dipolo permanente orienta as posições das moléculas no espaço de modo a formar cristais, tais como o exemplo abaixo:
BEIJOS PESSOAL, Fiquem com Deus ...
Referências:
Aluna: RUTH CRISTINA DA SILVA LIMA
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