metais alcalinos e Calcogênios

Metais Alcalinos

PROPRIEDADES GERAIS.

Dentre todos os metais, os metais alcalinos são os mais violentamente reativos. Eles são oxidados muitofacilmente; logo, não são encontrados no estado livre na natureza e não podem ser extraídos de seus compostos por agentes redutores comuns. Os metais puros são obtidos pela eletrólise dos sais fundidos, como no processoeletrolítico de Downs ou, no caso do potássio, pela exposição de cloreto de potássio fundido ao vapor de sódio.

OCORRÊNCIA E ABUNDÂNCIA.

O Lítio é o trigésimo quinto elemento mais abundante, em peso, e é obtido principalmente a partir deminerais do grupo dos silicatos, como o espodumênio LiAl (SiO

3

)

2

e a lepidolita Li

2

Al

2

(SiO

3

)

3

(FOH)

2

.O sódio eo Potássio são o sétimo e o oitavo elementos mais abundantes da crosta terrestre, em peso. NaCl e KCl ocorremem grandes quantidades na água do mar. A principal fonte de sódio é o sal-gema (NaCl).O Potássio ocorre principalmente como depósitos de KCl (silvita), de uma mistura de KCl e NaCl (silvinita), e do sal duploKCl.MgCl

2

.6H

2

O (carnalita).

OBTENÇÃO E USOS DO ELEMENTO.

Os metais alcalinos podem ser obtidos por eletrólise de um sal fundido, geralmente doa haletos fundidos.Geralmente, impurezas são adicionadas para abaixar o ponto de fusão.O metal Lítio é usado na fabricação de ligas, por exemplo, com chumbo (“metal branco”) utilizado emmancais de motores e máquinas, com alumínio para a fabricação de peças de aviões leves e resistentes e commagnésio para fabricar chapas de blindagem. Dois fatores que tornam importantes os compostos de sódio sãoseu baixo preço e alta solubilidade em água. As principais fontes minerais de Potássio são a carnalita,KCl.MgCl

2

.6H

2

O e a silvita, ,KCl, que é adicionada diretamente a alguns fertilizantes como fonte de Potássioessencial.

PROPRIEDADES ESPECÍFICAS.

Ponto de Fusão e de Ebulição.

A camada de valência dos elementos do Grupo 1 só tem um elétron, a ligação no metal puro é fraca,levando a pontos de fusão, pontos de ebulição e densidades baixos.

TAMANHO DO ATÔMICO.

Os átomos do grupo 1 são os maiores nos seus respectivos períodos, e quando os elétrons externos sãoremovidos para formar os respectivos íons, o tamanho diminui consideravelmente, por duas razões.1º A camada eletrônica mais externa foi totalmente removida;

Calcogênios

O grupo VI A ou a família dos calcogênios, é formada pelos elementos Oxigênio, Enxofre, Selênio, Telúrio e Polônio. Os elementos dessa família possuem número de oxidação – 2. Sua configuração eletrônica sempre finaliza em ns²np⁴. Nessa família se encontra o elemento de maior presença na crosta terrestre: O Oxigênio, o elemento maiseletronegativo dessa família, por isso apresenta ligações com caráter mais iônico que os demais.

O Oxigênio está presente na forma de óxido dos mais variados elementos. Muitos elementos puros são obtidos através do tratamento desses óxidos. Além da sua óbvia importância na sobrevivência dos seres aeróbios, através darespiração. O oxigênio também é altamente utilizado na indústria  do aço. Ele é soprado através do ferro gusa para queimar o carbono presente nele.

O Enxofre é conhecido pelos seus ácidos Sulfúrico e Sulfídrico. O primeiro é um ácido altamente corrosivo, usado em baterias de automóveis, usado na indústria e muitas vezes é o ácido escolhido quando uma reação orgânica precisa de catalisadores ácidos. O ácido sulfídrico é conhecido por ser uma substância volátil e extremamente tóxica quando inalada. A princípio possui um odor de ovos podres, mas a medida a quantidade inalada aumenta, ele afeta o olfato e a pessoa não pode sentir cheiros. Com uma exposição prolongada ele pode até matar.

Selênio pode ser encontrados em diversas formas de arranjo do sólido, assim como o enxofre, algumas dessas formas são amorfo, monoclínico vermelho e hexagonal cinza. Na forma cristalina ele possui propriedades fotocondutoras e pode ser usado em fotocélulas. Selênio as vezes é acrescentado ao vidro para retirar a coloração verde dada por algumas impurezas de ferro.

O Telúrio pode ser encontrado na sua forma pura em regiões muito específicas dos Estados Unidos e Bolívia. É mais encontrado na forma de minerais, em ligações com outros elementos. Os vapores de Telúrio aquecidos podem ser bastante tóxicos.

Polônio é um elemento muito comentado na história da química por ter sido descoberto pelo famoso casal de químicos Marie e Pierre Curie. Suas propriedades radioativas foram um dos principais motivos que levaram à morte de Marie. Tem sua comercialização controlada e é vendido para laboratórios em quantidades muito pequenas para evitar acidentes de grandes proporções e prevenir a construção de armamentos.

Fontes:
http://www.oocities.org/vienna/choir/9201/grupo_VIA.htm
http://www.quiprocura.net/elementos/descricao/grupo16.htm
http://www.abcdaciencia.hpg.com.br/quimica/grupo6a_oxig.htm

                                   Kleyton raniel