Experiência !!!!

     Vídeo que fala um pouco sobre Ácidos e Bases e os                 problemas da chuva ácida nos seres vivos !!!!!

       Aluno:Yuri Marcena

Ácido Sulfúrico

                                   Ácido sulfúrico

 H2SO4: Líquido incolor, viscoso e oxidante. Densidade de 1,84g/cm3. Ao diluir o ácido sulfúrico, não se deve adicionar água, porque o calor liberado vaporiza a água rapidamente, à medida que ela vai sendo adicionada.

É uma das substâncias mais utilizadas nas indústrias. O maior consumo de ácido sulfúrico se dá na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio. É ainda utilizado nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes etc. e nas baterias de chumbo (baterias de automóveis).

Os alquimistas já utilizavam o ácido sulfúrico, e denominavam óleo de vitríolo.

A formula do ácido sulfúrico é H2SO4 e, quando livre, pode ser encontrado em fontes minerais como águas de rios.

O H2SO4 é um líquido incolor, inodoro, oleoso e pesado(densidade=1,4 a 15° C).

Ponto de Fusão é de 10,4° C  e o Ponto de Ebulição é de 290° C e a Massa Molar é de 98,08.

Sulfato de Hidrogênio, Ácido de Bateria e Espirito de enxofre, são seus sinônimos.

É comum encontrar H2SO4 no comércio sob forma de soluções aquosas de diversas Ácido Sulfúricoconcentrações.

A dissolução de trióxido de enxofre no ácido sulfúrico da origem ao ácido sulfúrico oleoso que pode emitir fumaças esbranquiçadas.

Reage fortemente com diversas substâncias orgânicas. A reação libera muito calor e pode ser explosiva. Ao se derramar água sobre ele (concentrado), ele explode, projetando líquido a distância.

Reage com água, álcool, metais em pó, carburetos, bases anídricas, clorados, cromatos, permanganatos, nitratos, fulminatos, fluosilícios.

Ele ataca o ferro, o zinco e o cobre, mas não tem ação sobre o chumbo.

É o ácido mais importante economicamente. Na década de 60 o grau de desenvolvimento industrial de um país era avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele produzia e consumia.

O consumo se dá na fabricação de fertilizantes, papel, corantes e baterias de automóveis

Ele é oxidante e desidratante e, devido a isto, tem ação corrosiva sobre tecidos orgânicos vivos, produzindo queimaduras na pele, com a formação de manchas pretas ocasionadas pela carbonização.

Ele carboniza os hidratos de carbono:

C12H22O11 ⇒  H2SO4  ⇒  12C(carvão) + 11H2O

   (açúcar)

É utilizado na preparação da maioria dos ácidos minerais(clorídrico, nítrico, fosfórico, fluorídrico) e orgânicos(acético, esteárico, tartárico).

É empregado em pilhas , acumuladores, gases, bebidas efervescentes, papel, matérias , gordurosas animais e vegetais , tecidos e em metalurgia.

Dados do Ácido Sulfúrico

Sinônimos – Oil of vitriol; Babcock acid; Sulphuric acid

Fórmula Química – H2SO4

Identificação dos Danos

Corrosivo! Cancerígeno! Causa severas queimaduras por todo o corpo. Pode ser fatal se ingerido ou em contato coma pele, nocivo se for inalado, afetando apenas os dentes.

Equipamentos de Segurança para uso:

Óculos de segurança ou protetor facial

Avental ou Jaleco

Luvas impermeáveis

Efeitos potencias à saúde

Inalação

Causa irritação ao trato respiratório e mucosas das membranas. Sintomas incluem irritação do nariz e garganta e fadigo respiratória, pode causar edema pulmonar.

Ingestão

Pode causar severas queimaduras na boca, garganta e estômago, levando à morte, dor de garganta, vomito, diarréia, colapso circulatório, pulsação fraca e rápida, baixa respiração e pouca urina se o ácido for ingerido.

Contato com a pele

Os sintomas mais freqüentes são vermelhidão, dor e severas queimaduras, pulsação fraca e rápida, baixa respiração e pouca urina se o ácido for posto em contato com a pessoa.

Referência :
InforEscola, Cola da Web

Aluno: Vanderson William da Silva

IFPE - Campus Belo Jardim

Curso : Informatica

Turma: 1ºC

Al(OH)3 Hidróxido de alumínio

                                    Hidróxido de Alumínio

O hidróxido de alumínio consiste num composto cristalino branco, cuja fórmula química é Al(HO)3.

Este composto apresenta uma densidade relativa entre 2,42 e 2,52 e ocorre naturalmente como mineral gibsita (cristaliza no sistema monoclínico).

O hidróxido da alumínio pode ser preparado laboratorialmente pela precipitação de soluções de sais de alumínio.

Quando aquecido, o hidróxido de alumínio transforma-se num composto misto de óxido e de hidróxido (AlO.HO).

Esta substância ocorre naturalmente como diaspório e boemita. Acima de 450 ºC transforma-se em alumina.

Na prática pode-se produzir muitas substâncias que são formas cristalinas misturadas de hidróxido de alumínio, óxido de alumínio e óxido e hidróxido de alumínio com moléculas de água.

Estas são conhecidas como alumina hidratada.

Antigamente, o precipitado gelatinoso de hidróxido de alumínio era usado em toda a parte como mordente para tingir e na impressão de chita devido à sua habilidade para formar vernizes coloridos insolúveis com corantes vegetais.

                          

Denominação química 

hidróxido de alumínio é uma base considerada fraca, pois seu grau de ionização é inferior á 5%, é praticamente insolúvel em água.

 Atividades farmacológicas

 Além de suas ações antiácidas, o hidróxido de alumínio parece exercer outras ações terapêuticas, como: Ação demulcente formando uma película protetora sobre a lesão. Ação adsorvente da pepsina, além de diminuir a acidez gástrica, inibindo por esse mecanismo a atividade da pepsina, adsorve as moléculas dessa enzima, o que contribui para uma inativação ainda maior.O íon de alumínio tem ação constipante intestinal, atribuída a sua propriedade adstringente.

Referência :

Zé Moleza, Yahoo!

Aluno: Vanderson William da Silva

IFPE - Campus Belo Jardim

Curso : Informatica

Turma: 1ºC

ÁCIDO CARBÔNICO

OLÁ GALERA, HOJE IREMOS ESTUDAR SOBRE O ESTADO NATURAL DO ÁCIDO CARBÔNICO :D. 

ESTADO NATURAL

O Ácido carbônico na atmosfera está num estado normal, em concentrações variando de 0,03 a 0,06%. Também é dissolvido na água da fonte, o que por vezes é cheio de gás sob pressão de forma efervescente. Ela aparece em grandes quantidades pelas aberturas e fissuras na crosta terrestre em áreas vulcânicas. O gás também está presente no ar exalado e aumenta a sua concentração na atmosfera de uma sala cheia de pessoas.
Na produção industrial, os gases de combustão são arrefecidos e purificados por uma torre de absorção. No processo Girbatol é absorvida por etanolamina, e o álcali-carbonato do processo alcalino. Quando a fonte de produção de gás é um processo de fermentação e é tratado com um purificador úmido e carvão ativado antes de ir para o compressor.



BEIJOS E ATÉ O PRÓXIMO POST *-*



OBS: No próximo post continuaremos estudando sobre ácido carbônico, como: suas Propriedades e  suas Obtenções.

Aluna: Ruth Cristina da Silva Lima
Fontes: http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido_Carb%C3%B3nico

Bases

Bases

São consideradas bases todas as substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica e liberam o ânion OH-, também conhecido como Hidróxido.

Para ser mais clara, bases são substâncias pela combinação  cátion, (geralmente de um metal) com o ânion OH-. Um exemplo disso é a soda cáustica (NaOH), que é uma substância sólida que ao entrar em contato com a água liberam os íons Na+ e OH- que se dissolvem devido a atração pelos polos negativos e positivos da molécula de H2O.

Características das Bases

As bases possuem um sabor adstringente que "amarra" a boca, isto é, causa diminuição na produção de saliva.

Assim como os ácidos, as bases também  conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de tornassol também mudam de cor em presença do hidróxidos. A fenolftaleína incolor torna-se vermelha; papel de torna sol vermelho torna-se azul; reações inversas ás que acontecem nos ácidos.

Principais Bases

• Hidróxido de Sódio (NaOH): Também conhecido como soda cáustica, é bastante utilizada na produção de sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel.

•  Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)2): É denominado também cal hidratada, sua preparação se dá pela hidratação de óxido de cálcio (CaO), que é conhecido como cal virgem ou cal viva. Quando a substância é misturada à água, é chamada de leite de cal ou água de cal. É bastante utilizada em construções, na preparação da argamassa para assentar tijolos, para recobrir paredes e e na pintura de paredes (caiação). Outros usos são em inseticidas, fungicidas e no tratameto de águas e esgoto.

• Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2): É um sólido branco pouco solúvel em água e é apicado ao leite de magnésia que é usado como laxante e antiácido e é obtido através da mistura de hidróxido de cálcio em água numa proporção de 7% em massa.

• Hidróxido de Amônio (NH4OH): É obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.

• Hidróxido de Potássio (KOH): Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.

Obs.: A nomeclatura da base, é feita de maneira muito simples, basta apenas colocar o nome da substância após "Hidróxido de", e pronto.


Bom pessoal, por hoje é só, espero ter ajudado. Beijos e até a próxima! :*

Fontes: http://www.brasilescola.com/quimica/bases.htm
              http://www.mundoeducacao.com/quimica/principais-bases.htm

Aluna: Sândylla Andrade

Ácido Bromídrico 

É formada pela dissolução de moléculas do brometo de hidrogênio em água e assim se tornando uma ácido mais forte que clorídrico.
Ele é usado normalmente na produção de brometos inorgânicos , purificações de compostos  alcoxi e fenóxi,substituição de grupos hidroxila,e é hidro bromação alcenos .
Que também cataliza reações de alquilação e é a extração de fertos mineiros. 

 Estabilidade

Estabilidade: Estável sob de condições ordinárias de uso e armazenamento. Escure em exposição ao ar ou iluminação.
Produtos de sua decomposição : Pode formar fumaças toxicas de brometo quando aquecido.
Incompatibilidade:  Reage violentamente com flúor ,amônia,ozônio,oxido férrico,álcalis,metais e agentes oxidantes  fortes

Manuseio e Armazenamento 

Manuseamento: Mantenha o material em um contender bem fechado,armazenando em um local fresco , seco e ventilado. Armazene  baixo de 25° graus Celsius e proteja de luz solar direta,proteja também contra dano cívico e deixe longe  de substancias  incompatíveis 

Exemplos do Acido 

.   

Molécula do acido bromídrico 


Fonte: http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/detalhe.php?foto=1518&evento=4
Aluna: Sophia Lima 

Acido Sulfídrico

                        ACIDO SULFÍDRICO 

Definição

 Um importante ácido derivado do elemento químico enxofre, de fórmula molecular H₂S, chama-se ácido sulfídrico. Esse ácido pode ser obtido pela dissolução do sulfeto de hidrogênio em água. Em verdade, tanto o sulfeto de hidrogênio quanto o ácido sulfídrico possuem a mesma composição química (H₂S), ocorre apenas que o primeiro é um gás (responsável pelo odor dos ovos podres) e o segundo está em solução aquosa.

O H₂S em sua forma gasosa forma-se a partir da putrefação natural de compostos de origem orgânica que apresentam o elemento químico enxofre em sua composição. É um gás incolor, extremamente tóxico e corrosivo, formado pela presença de dois átomos de hidrogênio para um átomo de enxofre.

A sua produção

Esse gás pode ser produzido naturalmente pela decomposição de matéria orgânica através da ação bacteriana, ou a partir da redução de sulfatos por microrganismos sulfato-redutores, por meio da degradação de alguns tipos de aminoácidos, dissolução de sulfetos minerais ou, ainda, por atividade industrial, por lá é o que mais se fede pra se fazer esse tipo de gaz tóxico e põe fedor nisso. É utilizado na produção de ácido sulfúrico e outros compostos sulfurosos, pesticidas, sulfetos inorgânicos, em vários segmentos da indústria do petróleo como perfuração de poços, produção de óleo e gás, refino e destilação, em análises químicas e como agente redutor em purificações de ácido sulfúrico e ácido clorídrico. Pode ser encontrado em redes de esgoto, em compostos sulfurados de odor desagradável, como o sulfeto de dimetila, em águas termais, localizadas nas proximidades de vulcões e algumas outras tranqueiras.

Produção caseira do ácido sulfídrico

Isso é muito simples de se produzir, coma bastante feijoada com cebola, coca-cola e repolho. Fique antes uma semana sem tomar banho (isso é importante) e por fim, pegue um fosforo e na hora do peido, acenda o fósforo. Vais ver então a potencia que esse ácido sulfídrico possui com isso.

Referência :

 Desciclopédia

 InforEscola

Aluno: Vanderson William da Silva

IFPE - Campus Belo Jardim

Curso : Informatica

Turma: 1ºC