Olá, agrupamento de átomos ambulantes !

Quando estudamos química é normal (ou não srsrs) temos aulas em laboratórios não é mesmo ?

(Eba! explodir MUN RA RA !!)

Mas nem vá pensando que é só misturar, mexer KABUUUMM!!!!! 

(AFF.. Morguei)

Temos que segui vários critérios para nossa própria proteção, e por isso segue ai alguns requisitos:
1° -Escute o ''profi'' :D
   O professor sempre vai passar as especificações necessárias fique atento 
2°- Tire dúvidas  ;)
  Não vá fazendo o que der na telha analise bem antes de fazer o que foi pedido.
3°- Use batas brancas com manga comprida...

(Ha Ha :3 )

 A manga comprida protege os braços e a cor branca pois ajuda a detectar resíduos ou manchas.  
5° Garotas prendam os cabelos !!!
Você não que correr o rico do seu capelo pegar fogo em quando você aquece uma substancia O.o
6° Use luvas e óculos ADEQUADOS !!
 Vai que a substancia seja corrosiva, você não quer perder a mão (ou quer ?) e tem mais em pense em usar aquele óculos escuro super divo que você tem em casa, lembrando, você vai para o laboratório de química e não pra praia ok ?

(Falo msm... nem adianta reclamar. )

7°-Não levar alimentos para o laboratório.

Isso é meio obvio, já pensou se em vez do copo de refri for o béquer ?? O.o

8°- Não beber as substancias !!!

 Galera eu sei que a cor é bonitinha mas não adianta você não vai ter super poderes se fizer isso ...

9°-Use a aparelhagem limpa

 Quanto mais limpos os materiais melhor será o resultado da experiência.

10° - Lave as mãos a cada experiência

 Para sua própria proteção a higiene tem que prevalecer :D 

   

 Espero que vcs tenham gostado do post de hoje !!!
e sigam as instruções ok ? ok.

Aqui foi Rayanne ! 
Câmbio, Desligo .

O que é Geometria Molecular?

Geometria Molecular:

A geometria molecular é a forma em que as molecular ficam após serem arranjadas pelos átomos ligados.

Cada molécula apresenta sua forma característica da natureza das ligações, ligação iônica ou covalente, e também do que os constituem , como elétrons de valência e eletronegatividade.

Pode-se dizer que é o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula.
Iai? Parece simples? Não se assuste, no começo pode parecer muito complexo, mas com o tempo você pega o jeito da coisa.

Pares Eletrônicos (importante)

      Aconselho a você que ainda não viu nossa postagem sobre a teoria de repulsão, a não ler este artigo. Procure no Blog mais sobre essa teoria.
      Bom, dando um pequeno resumo, a teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV). Os pares eletrônicos (Valência) do átomo central, repelem-se, tendem a manter uma distância entre sí, a distância é verificada no angulo formado entre eles.

Formas Geométricas

  Podemos tornar com facilidade o modelo geométrico, seguindo os seguintes passos, retirados do site:
InfoEscola.

1. Contagem do número total de elétrons de valência (levando em consideração a carga, se for um íon);
2. Determinação do átomo central (geralmente, o menos eletronegativo e com o maior número de ligações);
3. Contagem do número de elétrons de valência dos átomos ligantes;
4. Cálculo do número de elétrons não ligantes (diferença entre número total e o número de elétrons dos átomos ligantes com a camada de valência totalmente completa);
5. Aplicação do modelo da TRPEV.

Desse modo, as geometrias mais comuns obtidas (observando-se, principalmente, os pares eletrônicos não ligantes) são:

Geometria	Pares eletrônicos totais	Pares eletrônicos não ligantes	Pares eletrônicos ligantes
Linear	2 5 6	0 3 4	2 2 2
Triangular	3	0	3
Angular	3 4	1 2	2 2
Tetraédrica	4	0	4
Piramidal	4	1	3
Bipiramidal	5	0	5
Octaétrica	6	0	6

Após ver o gráfico, veja os modelos moleculares.

Geometria linear

Geometria triangular

Geometria angular

Geometria tetraédrica

Geometria piramidal

Geometria bipiramidal

Geometria octaédrica

 

Bom gente, é isso. Espero que gostem, mas ainda não acabou! Assistam esse vídeo, que me ajudou muito, e acho que os ajudará também:

                                          https://www.youtube.com/watch?v=GOQbKiM_Mjo

Fonte: InfoEscola, Wikipédia.
Aluno: Maxwel Queiroz do Nascimento

Ligações Intermoleculares

                                           

Eâeeeeeeeeee pessoas!! :D E pro dia começar bem :

heheheh ^^ Então.. o assunto de hoje é
 

( LIGAÇÕES INTERMOLECULARES ou FORÇAS INTERMOLECULARES(pelo nome já não gostei  -_-)

Simbora começar o assunto... 




Vocês sabem o que são as fofuras -> Forças intermoleculares ?



  


Ok, vamos lá..

As ligações intermoleculares são vulgarmente conhecidas por forças de Van der Waals ( era mas fácil a mãe dele ter colocado Vanderval -_-).
 As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos,elas se classificam em:



A força dipolo permanente-dipolo permanente, ou simplesmente, dipolo-dipolo ocorre somente em moléculas polares, isto é, aquelas que não apresentam distribuição uniforme de carga ao longo de sua superfície.

Força dipolo-induzido: é causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região da molécula.
As interações intermoleculares presentes nas moléculas apolares são as dipolo-induzido, mas não ocorrem o tempo todo, a distribuição de elétrons na eletrosfera dessas moléculas é uniforme. Por isso, em algum instante ocorre um acúmulo de cargas δ + e δ- (pólos) nas extremidades, é aí que as forças dipolo-induzido aparecem, e como o próprio nome já diz, elas induzem as moléculas vizinhas a também entrarem em desequilíbrio.
 
 

Os sólidos iônicos estão unidos por causa da forte atração entre seus íons cátions e seus íons ânions. A maioria dos metais são sólidos a temperatura ambiente por causa da ligação metálica.

Entenderam ???



Aqui em baixo estão as imagens para simplificar :
     
Para complementar essa "breve" introdução sobre as forças ou ligações intermoleculares vamos ver esse pequeno vídeo que aborda a força dipolo-dipolo : 

o link ta aqui ó (quem não ver MORRE)

www.youtube.com/watch?v=CRybjwnkY28
  

E cambada, bora prestar atenção nesse assunto porque :

heheheh, fazer o que né.. bora estudar :D 

Por hoje, acaboooou!



beijos, aguardem meu próximo post huahuah

Aluna : Nathália N.
Fontes : http://www.brasilescola.com/quimica/forca-intermolecular-dipolo-dipolo.htm
www.infopedia.pt/$ligacoes-intermoleculares 

www.brasilescola.com/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm

Mar de elétrons! ( Ligação metálica)

Oi, Olá, tudo bem? como vai? vou bem e você? Bem também ? 

Que tal mais um poste de química??  :)

(nossa O.o )

O assunto agora será ( tãn tãn tãn tããããã ) Mar de elétrons !!

-Mas...  o que danado é mar de elétrons ?

É exatamente essa pergunta que irei responder! Então comecemos do começo ...( não começa do fim criaturaa Dãã ).

Como estamos aprendendo, existem as ligações químicas, onde cada  molécula possuí seu ''estilo'' próprio de se ligar a outra .

      (aai que fofinho :3 )

E dentre essas ligações está a ligação...

A ligação metálica ocorre entre Metal + Metal o que dificulta um pouco por que o metal tem tendencia a doar elétrons, e o que fazer quando isso acontece ?  Eu não sei ! Por isso fui pesquisar ... e é ai onde entra a teoria do Mar de elétrons. Então prepara a boia !! você vai precisar ...

( AFF não olha assim pro meu post cara :o estava apenas tentando ser engraçada ¬¬ ) 

 Quando esses átomos metálicos vão se unir acabam deixando elétrons(que estavam na camada mais externa) de lado, esses elétrons vão se acumulando, acumulando e acumulando formando uma nuvem eletrônica  que estabilizam os cátions, por isso o nome mar de elétrons devido o acumulo desses elétrons livres, Isso explica o porque de materiais metálicos serem bons condutores de eletricidade e ainda tem mais ... São esses elétrons livres que servirão como ligação metálica agindo como uma cola. 

(Fala a verdade ... não sabia né ??)

Bem galerinha, é isso se gostou e entendeu legal :D 

Caso tenha duvidas ou curiosidades pergunte ao seu prof. ou vá em algum desses sites que eu irei passar o link logo a baixo. ok ? ok ! 

Aqui foi Rayanne.

Câmbio. Desligo. B|

(Os entendedores entenderam...)

fontes 

http://www.marlontenorio.com/blog/2012/09/21/mais-uma-com-atomos/

http://piadasnerds.etc.br/

http://www.soq.com.br/conteudos/ef/ligacoesquimicas/p3.php

Teoria do Octeto e Ligações Iônicas!

Boa Noite pessoinhas... *--*

Vim aqui para ajudar a todos vocês a entender um pouco mais sobre a Teoria do Octeto e sobre Ligações Iônicas. 

Para ficar mais facilitar eu coloquei ai em baixo um vídeo bem legal. Espero que gostem...

Espero que tenha ajudo a vocês!
Bjs e até a próxima...

Nadyne Costa! :3 

Fonte:  https://www.youtube.com/watch?v=5BRKA38-ZFw

Boa Noite Galera do 1º C  !!!
     

     Que tal aprender um pouco de repulsão de elétrons ??

 Mas vamos continuar :)

A Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência,é um modelo químico que busca predizer a geometria molecular por meio da repulsão eletrostática dos elétrons da camada de valência .

A teoria da VSEPR parte da premissa de que os pares de elétrons da camada de valência se repelem, adotando maneira tal que minimize essas repulsões, determinando, assim, sua geometria molecular.

A teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência é criticada por apresentar resultados de natureza não quantitativa, limitando-se a prever a geometria das moléculas covalentes. Existem, entretanto, estudos mais complexos baseados na VSEPR já desenvolvidos .

o que acontece quando as moleculas tem elétrons ímpares na camada de valência?

Quando nos deparamos com elétrons ímpares na camada de valência, aqueles não pareados podem ser encarados como “meio par”, comportando-se como um par, mas de maneira menos acentuada. Dessa maneira, a geometria resultante é intermediaria entre a molécula com o par inteiro e a com um par a menos.

Como exemplo, temos o dióxido de nitrogênio (NO2), com um número ímpar de elétrons no átomo central N. Temos, na realidade, um estado intermediário entrr o NO2- (angular, 120°) e o NO2+ (linear, 180°), com ângulo de 134°7 . O dióxido de cloro (ClO2) tem geometria intermediária entre o ClO22+ e o ClO22-.

Matheus da Silva Coimbra Patriota 1ºC

Fontes: Wikipédia.

Cheiro no coração !!!!!

Olá terráqueos, do planeta Terra !!!( Nossa, é sério isso ? )
venho por meio deste poste transmitir conhecimento e blá blá blá...
vamos logo ao que interessa !!

O assunto de hoje vai ser... deixa-me ver ... que tal ... HIBRIDIZAÇÃO !!!!

Isso mesmo Hibridização ...

''Hibridização, ou hibridação, é o processo de formação de orbitais eletrônicos híbridos. Em alguns átomos,os orbitais dos sub nives eletrônicos S e P se misturam, dando origem aos orbitais  SP, SP² e SP³''  

Iai, Entendeu :D ?????

Legal ..nem eu! 

Então vamos por partes : Hibridização significa misturar ou miscigenar ( palavra bonita, hem ? ) , ou seja, a hibridização é a mistura que dá origens a novos orbitais favorecendo uma geometria adequada para uma ligação. 

Vamos observar o carbono e sua distribuição orbital assim iremos entender melhor :

de acordo com essa imagem o carbono se ligaria apenas 2 vezes ...

 

Mais como podemos observar ele se acomoda de uma forma para que seja possível efetuar mais de duas ligações .

 A teoria da Hibridização explica ligações que não seriam possíveis na ligação covalente, com uma geometria molecular organizada. 

Bem meus terráqueos, então foi isso, uma breve explicação( ou tentativa entenda como quiser kkkkk )  sobre essa teoria ! Um Kiss e um Hug pra vcs ;) 

Aqui foi Rayanne \o 

Câmbio, e desligo :*

(xau - xau )

Fontes 

http://www.brasilescola.com/quimica/hibridizacao.htm

http://www.quimicasuprema.com/2013/09/hibridizacao-de-orbitais.html

http://pt.wikipedia.org/wiki/Hibridiza%C3%A7%C3%A3o

Eeeeee \o/ Gente,eu achei um vídeo bem interessante,que tal vocês darem um olhada? Pra quem não entendeu o assunto é importante,está falando sobre Eletronegatividade,Teoria do Octeto e Ligação Iônica!


Aqui ~~~> https://www.youtube.com/watch?v=5BRKA38-ZFw


Aluna: Milena B.

Teoria do Octeto

 

Átomo estável conta com oito elétrons na última camada

A Teoria do Octeto determina que os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência com oito elétrons. Sendo assim, o átomo é considerado estável quando apresentar 8 elétrons em sua última camada da eletrosfera.

Na tentativa de atingir a estabilidade sugerida pela Regra do Octeto, cada elemento precisa ganhar ou perder (compartilhar) elétrons nas ligações químicas, como no exemplo a seguir:

Ligação de Sódio (Na) e Cloro (Cl): o átomo de sódio doa um elétron para o átomo de Cloro.
Em uma visão mais dinâmica, este compartilhamento de elétrons ficaria assim:

Vamos observar o seguinte:

• O átomo de Sódio doa um elétron para o átomo de Cloro;
• Forma-se o íon Na⁺ com oito elétrons na camada de valência (última camada da eletrosfera);
• O íon de cloro aparece com uma carga negativa (Cl^-), indicando que recebeu um elétron e atingiu a estabilidade.

Segundo a Teoria do Octeto, as moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com a configuração de um gás nobre (oito elétrons). Essa teoria explica porque os elementos sempre formam ligações: para atingirem a estabilidade.

Exceções à regra do Octeto

 

Alguns compostos não precisam ter oito elétrons na camada de valência para atingir a estabilidade, são por isso considerados exceções à Regra do Octeto. Aprenda agora por que alguns elementos escapam da obrigação de ter um octeto de elétrons na última camada.

Berílio (Be)

É uma exceção à Regra do Octeto porque é capaz de formar compostos com duas ligações simples, sendo assim, estabiliza-se com apenas quatro elétrons na camada de valência.



Como o hidrogênio (H) precisa ceder dois elétrons para realizar a ligação (H ― Be ― H), o átomo de Berílio (Be) compartilha seus elétrons e atinge a estabilidade.

Alumínio (Al)

É uma exceção à Regra do Octeto porque atinge a estabilidade com seis elétrons na camada de valência. O átomo de Alumínio tende a doar seus elétrons e assim pode formar três ligações simples com outros átomos:



Neste caso, o Alumínio (Al) formou três ligações com três átomos de Flúor (F).

Boro (B)

Forma substâncias moleculares com três ligações simples.



Repare que o Boro (B) tem a tendência de doar seus elétrons para os átomos de Flúor (F), este sim obedece à Regra do Octeto, necessitando de oito elétrons na camada de valência. Como o Boro cede seus elétrons, o flúor se estabiliza com o Octeto formado.
Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

fonte:
 http://www.brasilescola.com/quimica/teoria-octeto.htm
http://www.brasilescola.com/quimica/excecoes-regra-octeto.htm

Aluno: Robson Júnior
1º Ano "C"

hehehe!! Olá pessoas!!

Agora, mais um video (ÊÊÊÊ \o/ ) que não é tãããõ CURTO , porém  também não é tããão EXTENSO!! Ele é bem divertido, com figuras engraçadas e bem explicativas.. vale a pena assistir, afinal é uma forma mais prática de aprender esse assunto TÃO LEGAL <3 (huahua será mesmo?)
Vamos parar de blábláblá e ver logo né? :D

Então fofuras, o link é esse aqui ó ----->  https://www.youtube.com/watch?v=s_Ca1mk1I9E


E aproveitem ao máximo para aprenderem TUDO okay???

bjooos,  :*
 Aluna : Nathália N.

                                             Boa Tarde  Gente Tudo Bom Com Vocês  ? !!


Que tal assistimos um Vídeo sobre como são e como se formam as ligações químicas  ;)

Aluno : Matheus da Silva Coimbra Patriota

Fonte  :https://www.youtube.com/watch?v=rRqbXuCB2BU

Boa Tarde Pessoas!!!

Vamos ver um video beeem interessante sobre o assunto que estamos falando ultimamente "Ligações Químicas"...

Cliquem nos alunos e assistam com eles :D

 

Fonte: http://showdequimicanavida.blogspot.com.br/2012/06/como-identificar-tipos-de-ligacoes.html

Aluna : Nathália Nicodemos.

Gases Nobres 

Bem galerinha, como tudo na química envolve os elementos da tabela periódica, inclusive o tema deste mês (que são ligações químicas) porque não estudar algumas famílias, não é mesmo?! Vamos começar pelos gases nobres (elementos de tão grande autarquia merecem prestigio HA HA ) também conhecidos como família 18, 0 ou até mesmo VIII-A (8-A).
Em temperatura ambiente são gasosos e por serem estáveis e possuir pouca reatividade são encontrados na natureza de forma isolada, dai o nome Gases Nobres.(Ba dum tiss) 
Ai você se pergunta:
-Mas ... o que significa estável ? 
E eu te respondo:
- Veremos !!!
 Outra característica dos gases nobres é a sua estabilidade, segundo A teoria do octeto um  elemento é estável  quando possuir sua camada de valência totalmente preenchida por elétrons, caso isso não aconteça o elemento terá que se ligar com outro para poderem compartilhar elétrons... O que não é o caso deles.

(What? )

E o que adianta falar sobre os gases nobres e não saber quem são não é mesmo?! então lá vai:

He - Hélio 

Ne - Neônio

Ar - Argônio

Kr - Criptônio

Xe -Xenônio  

Rn -Radônio 

Se observar com atenção a imagem a cima com atenção verá que a maioria dos gases possuem 8 elétrons na sua ultima camada, menos o Hélio isso porque ele possui apenas a primeira camada e ela armazena até 2 elétrons .

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Pessoal, esse foi apenas um caroço de azeitona da grande pizza que é a Química! 

Vlw Flw  ;) 

Aqui foi a aluna Rayanne Beatriz ... e até a próxima. \o/

Capitaram minha mensagem? então ok!

Câmbio desligo. 

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(foto em família, a família 18) 

Fontes: 

http://www.brasilescola.com/quimica/gases-nobres.htm