Tudo junto e misturado sobre química

1. Reação de Síntese ou Adição:É aquela em que duas substâncias reagem originando um único produto.

A + B   → C

Exemplo: Reação de formação do dióxido de carbono (gás carbônico), a partir de dois reagentes, o carbono e o gás oxigênio.

C + O₂  → CO₂

2. Reação de decomposição: É o inverso da de Síntese, uma única substância origina duas ou mais.

A   → B + C

Exemplo: Nos airbags acionados, ocorre a rápida decomposição de um composto de sódio (NaN3(s)), produzindo gás nitrogênio e sódio.

2 NaN_3 (s) → 2 N_2 (g)   +   2 Na_(s)

3. Reações de dupla troca: duas substâncias compostas reagem originando outras duas.

AB +XY  → AY + XB

Exemplo: Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre.

CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

4. Reações de simples troca: Uma substância composta reage com uma simples e geram outras duas substâncias compostas e simples.

A +XY  → AY + X

Exemplo: Reação de ácido clorídrico com zinco liberando gás hidrogênio (efervescência).

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

5.    Reações de Oxirredução: São as que envolvem perda (oxidação) ou ganho (redução) de elétrons.

Exemplo: Na fotossíntese, reação realizada pelas plantas clorofiladas, as moléculas de clorofila utilizam energia solar para produzir gás oxigênio.

6 H₂O + 6 CO₂ → 6 O₂ +  C₆H₁₂O₆

Nesta reação o oxigênio sofreu uma oxidação, pois seu Nox (número de oxidação – carga elétrica das espécies químicas) aumentou, ou seja, ele perdeu elétrons. Já o hidrogênio reduziu, ou seja, ele ganhou elétrons.

Planta aquática liberando oxigênio resultante da fotossíntese, uma reação de óxido-redução.

6. Reações com Óxidos: Óxidos são compostos binários, isto é, formados por dois elementos, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.

6.1- Óxido básico + Ácido → Sal + H₂O: O óxido básico apresenta caráter iônico, em que o metal terá geralmente carga +1 e +2. Ao reagir com a água, origina bases. E ao reagir com ácidos, origina sal e água.

Exemplos:

Na₂O + H₂O → 2NaOH
Na₂O + 2HNO₃ →2NaNO₃ + H₂O

6.2- Óxido ácido + Base → sal + H₂O: O óxido ácido apresenta caráter covalente, e geralmente é formado por ametais. Ao reagir com a água, origina ácidos. E ao reagir com bases, origina sal e água.

Exemplos:

SO₂ + H₂O →H₂SO₃
SO₂ + 2KOH →K₂SO₃ + H₂O 

6.3-Óxido básico + Óxido ácido → Sal: Neste caso, o cátion do óxido básico reage com o óxido ácido formando um sal.

Aluno:Hilton Alves

Fonte:http://www.brasilescola.com/quimica/tipos-reacoes-quimicas-2.htm