Classificação dos Óxidos

Óxidos Básicos

Os óxidos básicos são óxidos que apresentam um metal em sua composição cujo metal apresenta número de oxidação +1 ou +2 ligados ao átomo de oxigênio. Apresentam caráter iônico devido a grande diferença de eletronegatividade entre os elementos. Por essa razão seus compostos geralmente são sólidos a temperatura ambiente. A nomeclatura desses compostos dependerá se o metal apresenta número de oxidação fixo ou variável:

   *Metal com número de oxidação fixo: 

Óxido de (nome do elemento)

Exemplos:

- Óxido de Sódio (Na2O)

- Óxido de Bário (BaO)

   *Metal com número de oxidação variável:

Menor Nóx: Óxido (prefixo do nome do elemento)  + oso

Maior Nóx: Óxido (prefixo do nome do elemento) + ico

Exemplos:

- Óxido Ferroso (FeO)

- Óxido Férrico (Fe2O)

Óxidos Ácidos

São óxidos que apresentam um ametal ligado ao átomo de oxigênio. Apresentam um caráter covalente e, por isso, possuem estrutura molecular devido à pequena diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o ametal. A nomeclatura desses óxidos pode ser dada de duas maneiras:

Ametal com  Maior Nóx: Óxido (prefixo do nome do elemento) + ico

Ametal com Menor Nóx:  Óxido (prefixo do nome do elemento) + oso

Os ametais da família 17A apresenta ma variação de quatro números de oxidação, por tanto, para essas substâncias, além do sufixo, em dois casos, teremos a adição de um prefixo.

Nóx = +1  -> Óxido HIPO + (prefixo do nome do elemento) + OSO

Nóx = +3 -> Óxido (prefixo do nome do elemento) + OSO

Nóx = +5 -> Óxido (prefixo do nome do elemento) + ICO

Nóx = +7 -> Óxido PER + (prefixo do nome do elemento) + ICO

Exemplos:

- Óxido Carbônico (CO2) ou Dióxido de Carbono

- Óxido Perclórico (Cl2O) ou Heptóxido de Dicloro

Curiosidade!

Os óxidos ácidos também pode ser denominados de anídricos ácidos, pois são obtidos pelo total de eliminação de hidrogênio, na forma de água nos ácidos óxigenados.

Óxidos Neutros

Os óxidos neutros são também denominados óxidos indiferentes e inertes, pois não reagem com a água. Portanto, não formam e ácidos e nem bases. Esses compostos apresentam características covalentes, isto é, são moleculares, sendo formados por ametais, que não reagem com a água, mas também não reagem com ácidos nem com bases. Existem poucos óxidos nessa classe, mas os exemplos mais importantes serão citados a seguir:

- N2O (Monóxido de Dinitrogênio ou Óxido Nitroso)
- CO (Monóxido de Carbono)
- NO (Monóxido de Nitríco)


 
Bom pessoal, por hoje é só! Beijinhos :*

Fontes: 
http://www.mundoeducacao.com/quimica/classificacao-dos-oxidos.htm

http://educacao.globo.com/quimica/assunto/funcoes-inorganicas/oxidos.html

http://www.brasilescola.com/quimica/classificacao-dos-oxidos.htm

http://www.alunosonline.com.br/quimica/oxidos-neutros.html

Aluna: Sândylla Andrade

Neutralização ácido - base

Sal é todo composto que, em solução, libera pelo menos um cátion diferente de H3O+ e pelo menos um ânion diferente de OH–. Exemplos:

Neutralização ácido-base
A neutralização faz com que os íons H+ e OH– presentes em solução se transformem em água e, dessa forma, apenas os outros íons provenientes do ácido e da base permaneçam em solução =>ácido + base => sal + água

Neutralização parcial
Quando a quantidade de íons H+ fornecidos pelo ácido for igual à de íons OH– fornecidos pela base, acontecerá neutralização total. A neutralização parcial ocorre quando há um excesso de H+ ou de OH–.Assim, resta na fórmula do sal H+ ou OH– sem sofrer reação.



Aluno:Ruan Gomes

Sais Hidratados

 Sais Hidratados

 Sais hidratados são limpos e sem impurezas e também o que mais possuem H2O em sua composição.
 Se dissolvermos um sal qualquer em água, seus íons se separam(fenômeno da dissociação). Se depois disso, a água for evaporada, os íons começam a se reagrupar e formam um retículo cristalino sólido, esse processo é chamado de cristalização.
 São considerados sais hidratados se ao se agruparem os sais arrastam consigo moléculas de água.

 Nomeando os sais hidratados
 
 Indicamos o número de moléculas de água de hidratação com prefixos numéricos gregos.
  Exemplos :
 CaCL₂  = 2H2O Cloreto de cálcio diidratado.

_Na2So4 = 10H2O Sulfato de sódio decahidratado.

Aluna: Sophia Lima

Fontes: http://www.infoescola.com/quimica/sais/#

http://www.infopedia.pt/$propriedades-dos-sais-hidratados

Inversão térmica

Inversão térmica é um fenômeno atmosférico muito comum nos grandes centros urbanos industrializados, sobretudo naqueles localizados em áreas cercadas por serras ou montanhas. Esse processo ocorre quando o ar frio (mais denso) é impedido de circular por uma camada de ar quente (menos denso), provocando uma alteração na temperatura.

Doenças respiratórias, irritação nos olhos e intoxicações são algumas das consequências da concentração de poluentes na camada de ar próxima ao solo. Entre as possíveis medidas para minimizar os danos gerados pela inversão térmica estão a utilização de biocombustíveis, fiscalização de indústrias, redução das queimadas e políticas ambientais mais eficazes.

Este fenômeno afeta diretamente a saúde das pessoas, principalmente das crianças, provocando doenças respiratórias, cansaço entre outros problemas de saúde. Pessoas que possuem doenças como, por exemplo, bronquite e asma são as mais afetadas com esta situação.

Fonte : [www.brasilescola.com] ; [www.agracadaquimica.com.br]

 

Aluno : Ruan Gomes

Nomenclatura dos Sais

A nomenclatura dos sais orgânicos se baseia na seguinte regra:

Porém, outro ponto deve ser levado em consideração: um sal é obtido por meio da reação de um ácido com uma base; assim, o ânion formado é advindo do ácido. Por isso o nome do ácido também influencia no nome do ânion do sal.
De que forma?
Para se obter o nome do ânion do sal, basta mudar o sufixo do nome do ácido que o originou, da seguinte forma:

 

http://www.alunosonline.com.br/quimica/nomenclatura-dos-sais.html 

Pricipais Sais e suas caracteristicas.

Bicarbonato de Sódio (NaHCO₃) --> É usado em medicamentos que atuam como antiácidos estomacais. É também empregado como fermento na fabricação de pães, bolos, etc., uma vez que libera gás carbônico aquecido, que permite o crescimento da massa. É, ainda, usado para fabricar extintores de incêndio de espuma.

Carbonato de Cálcio (CaCO₃) --> Componente do mármore, é usado na confecção de pisos, pias, etc. O carbonato de cálcio (calcário) é também empregado na fabricação do vidro comum e do cimento.

Sulfato de Cálcio (CaSO₄) --> É um sal usado na fabricação do giz e do gesso de porcelana.

Cloreto de Sódio (NaCl) --> Esse sal é intensamente usado na alimentação e também na conservação de certos alimentos; além disso, é um dos componentes do soro caseiro, usado no combate à desidratação. No sal de cozinha, além do cloreto de sódio existe uma pequena quantidade de iodeto de sódio (Nal) e de potássio (Kl). Isso previne o organismo contra o bócio ou "papo", doença que se caracteriza por um crescimento exagerado da glândula tireoide, quando a alimentação é deficiente em sais de iodo.

Fluoreto de Sódio (NaF) --> É um sal usado na fluoretação da água potável e como produto anticárie, na confecção de pasta de dente.

Nitrato de Sódio (NaNO ₃) --> Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos adubos (fertilizantes) nitrogenados mais comuns.

Aluno:Yuri Marcena

http://www.brasilescola.com/quimica/sais.htm

Concentração de NaCl contra a dengue

Dentre os cuidados que podem ser adotados para evitar a reprodução do mosquito Aedes aegypti, o uso de produtos caseiros, como o sal, é um dos mais recomendados, por ser um método de combate eficaz e de baixo custo.

Adicionado na dosagem certa, o sal torna a água imprópria para a reprodução do mosquito, através de sua ação larvicida, que evita o desenvolvimento de larvas em locais com água parada.

A Concentração de NaCl no sal que os agentes de saúde usam é de 20% .

Referencias : [dengueolivro.blogspot.com.br]
Sal Cisne - [www.salcisne.com.br]

Aluno : Ruan gomes