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sexta-feira, 19 de setembro de 2014

                              O que seria meio ambiente ??

PRESERVAÇÃO DO MEIO AMBIENTE
PRESERVANDO O AMBIENTE AQUÁTICO
A preservação do meio ambiente é importante tanto para os animais (espécies) quanto para o homem. Os mangues no Brasil, por exemplo, são ecossistemas de transição entre a terra e o mar. Suas águas são ricas em sais minerais e matéria orgânica. Porém a poluição vem destruindo nossos manguezais.
Esta poluição é causada por esgotos jogados nos mangues, navios e indústrias petroquímicas, etc.
Devemos ter consciência que a relação entre os seres vivos entre si e com o ambiente permite a sobrevivência das espécies e que os ecossistemas precisam estar em equilíbrio dinâmico para que possam oferecer boas condições ao desenvolvimento da vida.
Uma das causas da depredação do meio ambiente é o derramamento de petróleo no mar.
O petróleo flutua na água porque é menos denso que a água, formando uma camada que impede a penetração de gás oxigênio e de luz do Sol. Sem oxigênio, os peixes morrem e sem luz solar, as plantas não realizam a fotossíntese. E animais também não conseguem se alimentar de algas flutuantes (maiores fornecedoras de oxigênio para o nosso planeta).
O petróleo também gruda nas brânquias dos peixes, matando-os por asfixia (falta de oxigênio) e ainda gruda nas penas das aves que se alimentam de peixes, impedindo que possam voar.
Então o petróleo derramado no mar compromete a cadeia alimentar da vida aquática e a oxigenação da água.
 
O óleo também é jogado ao mar por barcos, assim como o petróleo.
Outro agente causador da poluição são os detergentes, que formam uma espuma branca sobre as águas. È comum ouvirmos chamar essa espuma de “cisne-de-espumas”.

Substância Biodegradável – são substâncias que podem ser decomposta naturalmente por microorganismos que estão no meio ambiente. Exemplo: laranja que apodrece naturalmente, detergentes biodegradáveis.
Substâncias Não-Degradável – são aquelas substâncias que demoram muito tempo para se degradar ou que nunca se degradam. Exemplo: garrafa de vidro, que leva mais de 1000 anos para se decompor.
A maioria dos detergentes e produtos de limpeza são substâncias não-degradáveis, portanto se forem jogados no meio ambiente causam poluição e sérios danos ao ecossistema das águas dos rios, lagos e mares.
Assim como o petróleo, os detergentes também reduzem a penetração de luz na água. Removem a gordura das penas das gaivotas, por exemplo, que são impermeáveis. Desta forma, as aves se molham, afundam e morrem.
Para combater os seres vivos que prejudicam as plantações, o homem utiliza substâncias tóxicas, os agrotóxicos. São fungicidas (para matar fungos) e inseticidas (para matar insetos). Estes agrotóxicos são lançados nas plantações, poluindo os alimentos e o solo. A chuva faz o transporte das substancias tóxicas até os rios, lagos e mares poluindo suas águas. Pode causar sérios danos à saúde se for ingerida pelos seres vivos.
É importante lavar bem os alimentos, frutas e verduras, tanto para se livrar de microorganismos, quanto para tirar parte do agrotóxico que possa conter neste alimento.
A presença de esgotos residenciais, hospitalares e industriais nos rios, lagos e mares aumentam a quantidade de matéria orgânica (fezes, por exemplo) na água, servindo de alimento para as bactérias. E assim, passam a se multiplicar, contaminando a água. 
Como essas bactérias respiram, sua proliferação aumenta o consumo de grande parte do gás oxigênio dissolvido na água, provocando a morte (por asfixia) de peixes e outros animais aquáticos.
A água contaminada pode ficar turva, impossibilitando a entrada de luz e consequentemente impedindo a fotossíntese das algas e plantas aquáticas.
O esgoto também pode contaminar os banhistas nas praias, causando doenças.
O tratamento dos esgotos e resíduos tóxicos biodegradáveis ficam em tanques de tratamento enquanto são decompostos por bactérias. Quando a água fica limpa, ela é lançada nos rios.
 
 
Matheus da silva Coimbra Patriota
1ºC
     Revisão do que você sabe sobre química !!!!


NTRODUÇÃO AO ESTUDO DE QUÍMICA / SISTEMAS MATERIAIS
O QUE É QUÍMICA
Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações. Estuda também a energia que está envolvida nessas transformações.
 
A química está muito ligada ao nosso dia a dia. Nos alimentos, medicamentos, construções, nas plantas, no vestuário, nos combustíveis. Tudo o que existe no universo é formado por química. No nosso organismo também há diversas transformações químicas.
 
MATÉRIA E SUBSTÂNCIA
Matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço.
Qualquer coisa que tenha existência física ou real é matéria. Tudo o que existe no universo conhecido manifesta-se como matéria ou energia.
A matéria pode ser líquida, sólida ou gasosa. São exemplos de matéria: papel, madeira, ar, água, pedra. 
  

Analisando a matéria qualitativamente (qualidade) chamamos a matéria de substância.
Substância – possui uma composição característica, determinada e um conjunto definido de propriedades.
Pode ser simples (formada por só um elemento químico) ou composta (formada por vários elementos químicos).
Exemplos de substância simples: ouro, mercúrio, ferro, zinco.
Exemplos de substância composta: água, açúcar (sacarose), sal de cozinha (cloreto de sódio).
As substâncias químicas podem ser classificadas de duas formas: quanto ao tipo de ligação que as forma e quanto ao número de elementos químicos que participam na ligação.
 
 
 
Matheus da Silva Coimbra Patriota
1ºC

quinta-feira, 18 de setembro de 2014

Energia Elétrica.


Faaalaa Galera do tudo junto e misturado sobre química, beleza?

Então galera agora iremos compartilhar os nossos conhecimentos sobre a energia elétrica.

Por que esse nome?

Para que serve?

Essas e outras perguntas serão respondidas.

A energia elétrica é a capacidade de uma corrente elétrica realizar trabalho. Essa forma de energia pode ser obtida através da energia química ou da energia mecânica. Através de turbinas e geradores que transformam essas formas de energia em energia elétrica.
Ela é obtida através da aplicação de uma diferença de potencial entre dois pontos de um condutor, gerando uma corrente elétrica entre seus terminais. Hoje em dia a energia elétrica é a principal fonte de energia do mundo.
A principal função da energia elétrica é a transformação desse tipo de energia em outros tipos, como, por exemplo, a energia mecânica e a energia térmica.
Para calcularmos a energia elétrica usamos a equação:

Eel = P . ∆t

Onde:
Eel é a energia elétrica
P é a potência
∆t é a variação do tempo

No sistema internacional (SI), a energia elétrica é dada em joule (J), porém, a unidade de medida mais utilizada é o quilowatt-hora (kWh).
No Brasil, 98% da energia elétrica produzida vêm das usinas hidrelétricas, e o restante é a combinação das usinas nucleares (Angra I e Angra II) e das fontes de energias renováveis (Termoelétricas e energia Eólica).
As companhias energéticas utilizam o kWh para a medição do consumo de energia elétrica de um determinado estabelecimento. Para calcular a conta de energia elétrica, a companhia energética, multiplica o custo unitário do kWh pela quantidade de energia consumida durante o mês. Por exemplo:
Se o consumo no mês de maio foi de 120 kWh e o custo de 1 kWh é de R$ 0,48, a conta de energia referente a esse mês será de:
C = 120 x 0,48
C = R$ 57,60

 

Fonte:

http://www.brasilescola.com/fisica/energia-eletrica.htm

 

Então Galera por hoje é só, espero que vocês tenham gostado e até a Próxima  !!
Qualquer dúvida deixem nos comentários 
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#TamoJuntoeMisturado.

Aluno: Pedro Vinícius
1º Ano "C"
:D    
 
 

Energia Nuclear.



Faaalaa Galera do tudo junto e misturado sobre química, beleza?

Então galera avançando sobre o assunto de Condutividade Elétrica, agora iremos entender um pouco sobre a Energia Nuclear: 
A energia nuclear, também chamada atômica, é obtida a partir da fissão do núcleo do átomo de urânio enriquecido, liberando uma grande quantidade de energia. A energia nuclear mantém unidas as partículas do núcleo de um átomo. A divisão desse núcleo em duas partes provoca a liberação de grande quantidade de energia.

Os primeiros resultados da divisão do átomo de metais pesados, como o urânio e o plutônio, foram obtidos em 1938. A princípio, a energia liberada pela fissão nuclear foi utilizada para objetivos militares. Posteriormente, as pesquisas avançaram e foram desenvolvidas com o intuito de produzir energia elétrica. No entanto, armas nucleares continuam sendo produzidas através do enriquecimento de urânio.

Atualmente os Estados Unidos lideram a produção de energia nuclear, porém os países mais dependentes da energia nuclear são França, Suécia, Finlândia e Bélgica. Na França, cerca de 80% de sua eletricidade é oriunda de centrais atômicas.


A seguir temos um link de um vídeo nos explicando mais detalhadamente: 

https://www.youtube.com/watch?v=0TH5W9gQdrc 


Fonte:
http://www.brasilescola.com/geografia/energia-nuclear.htm

Então Galera espero que vocês tenham gostado e até a Próxima  !!
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#TamoJuntoeMisturado.

Aluno: Pedro Vinícius
1º Ano "C"
:D 
 

 

Regra do Octeto.







 


Faaalaa Galera do tudo junto e misturado sobre química, beleza?

Então galera Hoje vamos aprender algo muito importante chamado a Regra do Octeto, esse tema tem a ver com a camada de valência das elementos como iremos ver a seguir:

Alguns compostos não precisam ter oito elétrons na camada de valência para atingir a estabilidade, são por isso considerados exceções à Regra do Octeto. Aprenda agora por que alguns elementos escapam da obrigação de ter um octeto de elétrons na última camada.

Berílio (Be)

É uma exceção à Regra do Octeto porque é capaz de formar compostos com duas ligações simples, sendo assim, estabiliza-se com apenas quatro elétrons na camada de valência.



Como o hidrogênio (H) precisa ceder dois elétrons para realizar a ligação (H ― Be ― H), o átomo de Berílio (Be) compartilha seus elétrons e atinge a estabilidade.

Alumínio (Al)

É uma exceção à Regra do Octeto porque atinge a estabilidade com seis elétrons na camada de valência. O átomo de Alumínio tende a doar seus elétrons e assim pode formar três ligações simples com outros átomos:



Neste caso, o Alumínio (Al) formou três ligações com três átomos de Flúor (F).

Boro (B)

Forma substâncias moleculares com três ligações simples.



Repare que o Boro (B) tem a tendência de doar seus elétrons para os átomos de Flúor (F), este sim obedece à Regra do Octeto, necessitando de oito elétrons na camada de valência. Como o Boro cede seus elétrons, o flúor se estabiliza com o Octeto formado. 










Fonte:   
http://www.brasilescola.com/quimica/excecoes-regra-octeto.htm 

Então Galera espero que vocês tenham gostado e até a Próxima  !!
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#TamoJuntoeMisturado.

Aluno: Pedro Vinícius
1º Ano "C"
:D    



 

 

A química do amor - O AMOR É QUÍMICA - Curiosidade

A Química do Amor


Você já ouviu esta frase: Rolou uma química entre nós! Será que existe mesmo uma explicação científica para o amor?

Como explicar as mãos suando, ou o coração a acelerado? A adrenalina! O medo, a sensação durante um beijo e até as famosas borboletas no estomago. 
Saiba que o AMOR É PURA QUÍMICA!!!!!

Todos os sintomas que falei acima são causado pelo fluxo de substâncias químicas exibidas acima, entre as substâncias estão: noradrenalina, adrenalina, feniletilamina, dopamina, oxitocina, a serotonina e as endorfinas.  
Agora você pode ver como é necessários vários hormônios para se sentir aquela sensação boa quando se ama alguém?

A excitação, o coração a celerado e a felicidade é causada pela dopamina.
O desejo saliente e sexual é causado pelo hormônio noradrenalina, a partir da aí podemos dizer que existe uma verdadeira química, por que os corpo se misturam como elementos em uma reação química.

Mas Atenção: Nessa fase o casal tende a ter a impressão que o amor esfriou. Porém através do tempo o corpo adquire resistência, passa a necessitar doses cada vez maiores e provocar as mesmas sensações do início do relacionamento. Assim acontecendo o amor eterno...

Aluno: Maxwel Queiroz do Nascimento
Fonte: Brasil Escola

Revisão...

Bom galerinha amanhã como todos já sabem teremos prova de química com o tema " Ligações Químicas " então eu resolvi postar uma revisão do que a gente viu para ajudar na hora de estudar pra prova! 

Primeiro; o que é uma ligação química? 

Basicamente, duas forças de naturezas distintas atuam no interior da matéria: são as forças intermoleculares, isto é, entre moléculas, e as forças intermoleculares, que agem no interior dessas moléculas, entre dois ou mais átomos. As forças intermoleculares podem ser descritas, sucintamente, como Pontes de hidrogênio ou Forças de Van der Waals. As forças intramoleculares são as famosas ligações químicas, que podem ser do tipo iônico, covalente ou metálico.
 

Ligações Iônicas 




Ligações Covalentes 



Ligações Metálicas 


Grande maioria dos metais já identificados possui propriedades físico-químicas bem semelhantes: facilidade em perder elétrons (frente ao seu ganho, em geral), elevados pontos de fusão e ebulição, boa condutividade elétrica  e térmica, brilho característico.
Boa parte dessas propriedades são frutos da interação entre os átomos na rede cristalina que compõe o metal: observa-se que há um mesmo tipo de ligação entre átomos, que se repete ao longo da rede. Assim, é definida a ligação metálica.
Os cátions de um metal encontram-se unidos por um “mar” de elétrons vizinhos: eles recobrem toda a superfície do metal, por isso corrente elétrica pode ser transmitida sem muita resistência.



Eu fico por aqui e espero ter ajudado um pouco a vocês! Sucesso amanhã na prova, por que boa sorte é pra quem não estuda! ;) 

Boa Noite! :*


Nadyne Costa *---* 

               Uma curiosidade sobre como o átomos reagem entre si !!!!!!!!





:D Por hoje e só pessoas ate mais ver em outra época em outro mundo :D


Matheus da Silva Coimbra Patriota
1ºC



















Bom gente está acabando os dias de postagem  :(

então vamos caprichar !!


                 Curiosidades sobre a química


Você sabia ?


Os materiais armazenados em grandes quantidades podem sofrer uma combustão espontânea. Isto acontece devido ao calor interno causado por oxidação (reação onde elétrons são perdidos, principalmente quando o oxigênio se combina com algum outro elemento químico, ou quando o hidrogênio é retirado de um composto). 
Essa oxidação não permite que o calor seja liberado para o ar ao redor, a temperatura do material vai aumentando até que ele atinge seu ponto de ignição e provoca chamas. 
Por volta de 290a.C., um texto chinês registra esse fenômeno descrevendo a combustão espontânea de um tecido armazenado embebido em óleo.
 
Veja também:
 
O uso frequente de combustível adulterado pode causar vários problemas nos motores dos carros, dentre eles:
- Entupimento da bomba de gasolina – que fica no tanque e leva o combustível até o motor. Com isso, o carro começa a falhar e o motor “morre”, sendo preciso dar a partida várias vezes para o carro voltar a funcionar.
- Corrosão do sistema de injeção eletrônica – que é um conjunto de peças que injetam a quantidade exata de gasolina nos cilindros para o motor funcionar, evitando desperdícios. Se esse sistema parar de funcionar, o carro para também.
- Acúmulo de resíduos na parte interna do motor – causado pela queima de gasolina adulterada. Esses resíduos ocupam o espaço de movimentação das peças móveis do motor, dificultando a articulação delas. Os resíduos podem atingir também a bomba de óleo. Os defeitos no motor demoram mais a aparecer. Só aparecem cerca de 5000 km depois dos primeiros abastecimentos com gasolina adulterada.
ÍNDICE DE OCTANAGEM
Para uma gasolina ser de boa qualidade, deve ter alta octanagem. Isto quer dizer, ter alta resistência à compressão. 
Os cientistas estão sempre em busca da mistura mais eficaz para melhorar o índice de octanos. 

TABELA DE ÍNDICE DE OCTANAGEM DE ALGUMAS SUBSTÂCIAS
O limite estabelecido para o índice de octanagem era de zero a cem. Mas com a busca constante de novas misturas, este limite foi ultra
 
 
 
Bom vou me despedindo daqui a pouco postarei um videozinho sobre essas curiosidades
 
Matheus da Silva Coimbra Patriota 
1ºC
Good bye !!!!!

 
 
 
 
 
 
 
 
 

quarta-feira, 17 de setembro de 2014

Revisão Eletronegatividade.





















Faaalaa Galera do tudo junto e misturado sobre química, beleza?

Então galera hoje iremos aprender e ao mesmo tempo revisar um pouco sobre a "Eletronegatividade".

A eletronegatividade está relacionada à atratividade dos átomos e moléculas, ou seja, ao potencial que estes possuem de atrair elétrons.
Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima, ou seja, conforme os períodos aumentam, maior é o número de camadas da eletrosfera  dos elementos e, portanto, maior o seu raio, o que influencia diretamente na sua eletronegatividade, já que haverá uma aproximação menor entre os elétrons a serem compartilhados e o núcleo do átomo, que exerce o ponto de atração.
Assim, o elemento mais eletronegativo é o flúor. A ordem de polaridade é, portanto:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H

A eletronegatividade influencia na ligação entre os átomos, já que haverá a possibilidade de maior ou menor atração.
O átomo com mais eletronegatividade atrai para si mais elétrons. A diferença de eletronegatividade entre os elementos determina se a ligação será polar ou apolar. Se a diferença de eletronegatividade for igual a zero, a ligação será apolar, do contrário a ligação será polar.
A polaridade das ligações químicas explica fatores como o fato de água e óleo não se misturarem. Em razão da polaridade das moléculas da água, uma das ligações mais fortes conhecidas, o óleo permanece em sua superfície, já que, para que pudesse imiscuir-se na água seria necessário o fornecimento de uma quantidade razoável de energia para “quebrar” suas moléculas ou, ainda, que sua ligação fosse, também, polar, o que não ocorre, já que as ligações químicas de óleos e gorduras são apolares. Além disso, os hidrocarbonetos, moléculas formadas por Hidrogênio e Carbono, muitos deles derivados do petróleo, são, também, apolares.

Fontes:  
  • http://www.infoescola.com/quimica/escala-de-pauling/ 


Então Galera por hoje é só, espero que vocês tenham gostado e até a Próxima  !!
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#TamoJuntoeMisturado.

Aluno: Pedro Vinícius
1º Ano "C"
:D    


 

 

Reforço - Ligações Químicas

 
 
Ligações Químicas
 
 
Já falamos sobre ligações químicas, postamos sobre todas elas, mas se você ainda tem uma certa dificuldade com o tema, sugiro que você assista esse vídeo, é bem detalhado e explica muito bem.
 
 
 

Aluno: Maxwel Queiroz do Nascimento


                              Hey Guys !!!

 
Vamos ver a estabilidade das ligações químicas ?

LIGAÇÕES QUÍMICAS
Os átomos dificilmente ficam sozinhos na natureza. Eles tendem a se unir uns aos outros, formando assim tudo o que existe hoje.
Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de Ligações Químicas.
Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, mas nunca atinge o núcleo.
 
ESTABILIDADE DOS GASES NOBRES
De todos os elementos químicos conhecidos, apenas 6, os gases nobres ou raros, são encontrados na natureza na forma de átomos isolados. Os demais se encontram sempre ligados uns aos outros, de diversas maneiras, nas mais diversas combinações.
Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada da eletrosfera completa, ou seja, com 8 elétrons. Mesmo o hélio, com 2 elétrons, está completo porque o nível K só permite, no máximo, 2 elétrons.
Regra do Octeto – Os elementos químicos devem sempre conter 8 elétrons na última camada eletrônica ou camada de valência. Na camada K pode haver no máximo 2 elétrons. Desta forma os átomos ficam estáveis, com a configuração idêntica à dos gases nobres.
Observe a distribuição eletrônica dos gases nobres na tabela a seguir:
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
bom pessoas por hoje e só ate mais que será bem breve ( ͡° ͜ʖ ͡°)
 
Matheus da Silva Coimbra Patriota !
Good bye :D
 


Ligação Intramolecular

LIGAÇÕES INTRAMOLECULARES

A ligação iônica: é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions).
Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não-metais.

Metais 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons e formar cátions. Elementos mais eletropositivos ou menos eletronegativos.
Não-Metais 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar ânions. Elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos



METAL + NÂO METAL = LIGAÇÂO IONICA

Alguns elementos e suas valências



 

Exemplo: Mg e Cl





Pode-se utilizar a "Regra da Tesoura", onde o cátion passará a ser o número de cloros (não-metal) na fórmula final e o ânion será o número de magnésio (metal).

Outro exemplo: Al e O





Neste caso, também foi utilizada a "Regra da Tesoura".
A fórmula final será chamada de íon fórmula.



Aluno Maxwel Queiroz do Nacimento
Fonte: Blog de Quimica

terça-feira, 16 de setembro de 2014

Condutividade Elétrica.






Bons e Maus Condutores Elétricos.

Faaalaa Galera do tudo junto e misturado sobre química, beleza?

Então galera hoje vamos aprender juntos um pouco sobre condutividade elétrica.

 O que é ?

  Quais materiais são bons condutores?

 Quais materiais são mau condutores?

 Essas e outras perguntas serão respondidas!

Os condutores de eletricidade são meios materiais que permitem facilmente a passagem de cargas elétricas. O que caracteriza um material como condutor é a camada de valência dos átomos que constituem o material. Camada de valência é a última camada de distribuição dos átomos. Em razão da grande distância entre essa última camada e o núcleo, os elétrons ficam fracamente ligados com o núcleo, podendo, dessa forma, abandonar o átomo em virtude das forças que ocorrem no interior dos átomos.
Esses elétrons que abandonam o átomo são chamados de “elétrons livres”. Os metais no geral são bons condutores de eletricidade, pois eles possuem os elétrons livres.

Os materiais condutores têm larga utilização no dia-a-dia. São utilizados, por exemplo, nos fios condutores de eletricidade e na indústria de eletroeletrônicos, entre muitas outras utilizações.

Os materiais isolantes fazem o papel contrário dos condutores, eles são materiais nos quais não há facilidade de movimentação de cargas elétricas. São exemplos de materiais isolantes: isopor, borracha, vidro, e muitos outros. Esses materiais são assim caracterizados porque os elétrons da camada de valência estão fortemente ligados ao núcleo, não permitindo dessa forma que ocorra a fuga dos mesmos. Os materiais isolantes são largamente utilizados, assim como os materiais condutores. São utilizados, por exemplo, na parte externa dos fios, encapando-os para melhor conduzir a eletricidade.

A seguir temos uma tabela com alguns elementos e suas condutividades elétricas:

Tabela de Condutividades Elétricas
Material Condutividade
(S.m/mm2)
Prata 62,5
Cobre puro 61,7
Ouro 43,5
Alumínio 34,2
Tungstênio 18,18
Zinco 17,8
Bronze 14,9
Latão 14,9
Níquel 10,41
Ferro puro 10,2
Platina 9,09
Estanho 8,6
Manganina 2,08
Constantan 2
Mercúrio 1,0044
Nicromo 0,909
Grafite 0,07


Fontes:  
  • http://www.mundoeducacao.com/fisica/condutores-isolantes.htm
  • http://pt.wikipedia.org/wiki/Condutividade_el%C3%A9trica



Então Galera por hoje é só, espero que vocês tenham gostado e até a Próxima  !!
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#TamoJuntoeMisturado.

Aluno: Pedro Vinícius
1º Ano "C"
:D  






 

 

domingo, 14 de setembro de 2014

Eiiii Pessoas,Tudo bom com vocês? Espero que sim :D
Então,o assunto de hoje é Ionização e Dissociação de substâncias,pra ajudar quem não entendeu direito o assunto, né!
                      




                  Ionização

Ionização, como o próprio nome diz, é o ato de transforma átomos de carga neutra em seus respectivos íons. A energia necessária para transformar um átomo em íon varia de elemento para elemento. Essa transformação se dá devido ao elétron receber energia o suficiente para se libertar da nuvem eletrônica pertencente ao átomo.



                          Dissociação

Dissociação, é o processo em que compostos iônicos têm seus íons separados. Estes íons podem voltar a recombinar-se para dar origem ao composto original. Esse processo ocorre apenas com compostos que apresentem ligações iônicas.
    Dissociação eletrônica em água:





Agora,um vídeo pra vocês entenderem melhor:
 






 É isso pessoas,obrigadaaa!
Bjoos! :*
Aluna: Milena B.











sexta-feira, 12 de setembro de 2014

Vidrarias que podemos encontra em laboratórios de química! ;)

Ooi pessoinhas do meu core! :D

Estou aqui para falar sobre os equipamentos que encontramos em laboratórios de química já que vamos ter aulas no laboratório, para que não fique nenhuma dúvida sobre para que serve estes equipamentos...

Vejamos alguns destes equipamentos:

Almofariz com Pistilo

Usado na trituração e pulverização de sólidos.





Alonga

Serve para conectar o condensador ao frasco coletor nas destilações, direcionando o fluxo de líquido.





Anel ou Argola

Usado como suporte do funil na filtração.





Aparelhagem de Destilação

Montagem de aparelhos para uma destilação. É utilizado, um condensador reto, uma alonga, um balão volumétrico, um adaptador para destilação e uma manta aquecedora.




Balança Digital

Para a medida de massa de sólidos e líquidos não voláteis com grande precisão.




Balão de Fundo Chato

Utilizado como recipiente para conter líquidos ou soluções, ou mesmo fazer reações com desprendimento de gases. Pode ser aquecido sobre o TRIPÉ com TELA DE AMIANTO.




Balão de Fundo Redondo

Utilizado principalmente em sistemas de refluxo e evaporação a vácuo, acoplado a ROTAEVAPORADOR.






Balão Volumétrico

Possui volume definido e é utilizado para o preparo de soluções em laboratório.





Béquer

É de uso geral em laboratório. Serve para fazer reações entre soluções, dissolver substâncias sólidas, efetuar reações de precipitação e aquecer líquidos. Pode ser aquecido sobre a TELA DE AMIANTO.




Bico de Bunsen

É a fonte de aquecimento mais utilizada em laboratório. Mas contemporaneamente tem sido substituído pelas MANTAS E CHAPAS DE AQUECIMENTO.





Bureta

Aparelho utilizado em análises volumétricas. Uma bureta é um instrumento de medição e transferência rigorosa de volumes líquidos.





Cadinho

Peça, geralmente de porcelana, cuja utilidade é aquecer substâncias a seco e com grande intensidade, por isto pode ser levado diretamente ao BICO DE BUNSEN.



Condensador

Utilizado na destilação, tem como finalidade condensar vapores gerados pelo aquecimento de
líquidos.





Dessecador

Usado para guardar substâncias em atmosfera com baixo índice de umidade. Um dessecador é um recipiente fechado que contém um agente de secagem chamado dessecante. A tampa é engraxada (com graxa de silicone) para que feche de forma hermética. É utilizado para guardar substancias em ambientes com baixo teor de umidade.





Erlenmeyer 

Utilizado em titulações, aquecimento de líquidos e para dissolver substâncias e proceder reações entre soluções.



Pipeta 

Há dois tipos clássicos de pipetas:

• pipetas graduadas: 
possuem uma escala para medir volumes variáveis;




• pipetas volumétricas:

possuem apenas um traço final, para indicar o volume fixo e final indicado por ela, sendo estas mais rigorosas que as graduadas.




Proveta ou Cilindro Graduado

Serve para medir e transferir volumes de líquidos. Não pode ser aquecida.


Suporte Universal

Utilizado em operações como: Equipamentos de Laboratório de Química 10 Filtração, Suporte para 
Condensador, Bureta, Sistemas de Destilação etc. Serve também para sustentar peças em geral.


Tela de Amianto

Suporte para as peças a serem aquecidas. A função do amianto é distribuir uniformemente o calor 
recebido pelo BICO DE BUNSEN.




Tubo de Ensaio

Empregado para fazer reações em pequena escala, principalmente em testes de reação em geral. Pode ser aquecido com movimentos circulares e com cuidado diretamente sob a chama do BICO DE BÜNSEN.




Tripé

Sustentáculo para efetuar aquecimentos de soluções em vidrarias diversas de laboratório. 
É utilizado em conjunto com a TELA DE AMIANTO.



Vidro de Relógio
Peça de Vidro de forma côncava é usada em análises e evaporações. Não pode ser aquecida diretamente.

 

Espero que tenha ajudado a vocês a entenderem um pouco mais sobre os equipamentos que usamos no laboratório, até a próxima... :3

Nadyne Costa *--*

Fonte: http://www.fcf.usp.br/concursos/ProvaPraticaAuxiliarLaboratorio.pdf