Períodos e Famílias da Tabela Periódica

Períodos da Tabela Periódica

 

 

     A Tabela Periódica possui sete períodos e, a depender do nível (série) em que os elementos encontram-se, é revelada a quantidade de camadas eletrônicas.

Por exemplo, os elementos Oxigênio e o Flúor estão na segunda série e possuem duas camadas eletrônicas, o Potássio e Cálcio estão no quarto período e possuem quatro níveis eletrônicos (K,L,M,N) e assim vai.

     Todos os elementos da Tabela Periódica são distribuídos em sequencia numérica de acordo com seus números atômicos. Excluido o primeiro período (onde localizam-se os elementos hidrogênio e o hélio), todos as séries começam com um metal e terminam com um gás nobre. O período mais curto possui dois elementos e o maior período possui 32 elementos.

Famílias (ou grupos) da Tabela Periódica

 

 

     Ao contrário dos períodos, as Famílias da Tabela Periódica são distribuídas de forma vertical, em 18 colunas. Os elementos químicos que estão localizados na mesma coluna da Tabela Periódica são considerados da mesma família pois possuem propriedades físicas e químicas semelhantes. Esse elementos fazem parte de um mesmo grupo porque apresentam a mesma configuração de elétrons na última camada (camada de valência).

 

 

     A numeração das Famílias da Tabela Periódica se inicia no 1A (representado em nossa tabela periódica com o número 1) e continua até o zero ou 8A (representado em nossa tabela periódica pelo número 18). Existe também a Família B.
    A Tabela Periódica é divida em Metais, Não-Metais e Semi-Metais e suas famílias são:

• Família 1A (Grupo 1): Metais Alcalinos
• Família 2A (Grupo 2): Metais Alcalino-Terrosos
• Família B (Grupo 3 à 12): Metais de Transição
• Família 3A (Grupo 13): Família do Boro
• Família 4A (Grupo 14): Família do Carbono
• Família 5A (Grupo 15): Família do Nitrogênio
• Família 6A (Grupo 16): Calcogênios
• Família 7A (Grupo 17): Halogênios
• Família 0 ou 8A (Grupo 18): Gases Nobres

   O primeiro grupo é conhecido como Metais alcalinos (com exceção do Hidrogénio (H)) e a segunda família é a dos Metais Alcalino-Terrosos. O conjunto formado entre o grupo 3 e o grupo 12 ou Família B denomina-se Metais de Transição. Depois desse conjunto vem o grupo 13 que é conhecido por Família do Boro, seguido da Família do Carbono (Grupo 14) e da Família do Nitrogênio (Grupo 15). O grupo 16 é conhecido como Calcogênios, o grupo 17 como Halogênios e, por fim, o grupo 18 que compreende os Gases Nobres.
   As duas últimas linhas da Tabela Periódica representam as Famílias dos Lantanídeos e dos Actinídeos.



Fonte: www.tabelaperiodicacompleta.com
Aluno: Manoel Lopes de Andrade Neto







Propriedades Periódicas

 

A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com suas estruturas atômicas. 

Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. 

Raio atômico 

Essa propriedade se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores: 

- Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo; 

- O átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons. 

Energia de Ionização 

Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso: quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização. 

- Em uma mesma família esta energia aumenta de baixo para cima; 

- Em um mesmo período a Energia de Ionização aumenta da esquerda para a direita. 

Afinidade eletrônica 

É a energia liberada quando um átomo no estado gasoso (isolado) captura um elétron. Em uma família ou período, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica. 

Eletronegatividade 
Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. 

Essa propriedade se relaciona com o raio atômico, sendo que, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Aluno: Herbert Vicente Antunes de Souza

Hidrogênio

O hidrogênio é o elemento químico que na tabela periódica ocupa a primeira casa e é representado pela letra H.

Ocupando a primeira casa da tabela tem um número átomico de 1 e uma massa atómica também muito próxima de 1, dado que o seu isótopo mais abundante tem um núcleo unicamente constituído por um protão.

A temperatura e pressão normais, isto é, 0 ºC e 1 atm apresenta-se como um gás e é extremamente inflamável, não tem cor nem odor.

As suas moléculas são constituídas por dois átomos (molécula diatómica) que partilham entre si os seus dois únicos electrões.

É o elemento mais abundante no Universo e um dos mais abundantes na Terra.

Está presente na água e em todos os compostos orgânicos e organismos vivos, podendo reagir quimicamente com muitos outros compostos.

As suas aplicações são diversas, incluindo a produção de amónia, como combustível alternativo e como fonte de energia em células combustíveis.

Apesar da sua abundância no universo, o hidrogénio é difícil de produzir em grandes quantidades. Hoje em dia o processo mais utilizado é o steam reformingdo gás natural (operação a alta temperatura em que o gás natural é contactado com vapor de água). Outro meio de produzir hidrogénio é por electrólise da água mas economicamente ineficiente para uma produção em massa. Em laboratório pode ser preparado por reacção de ácidos com metais, por exemplo, ácido nítrico sobre uma placa de zinco.As suas aplicações são diversas, incluindo a produção de amónia, como combustível alternativo e como fonte de energia em células combustíveis.

Aluno: Kennedy de Almeida Lira

Aluno: Kennedy de Almeida Lira

Origem da tabela periódica

A tabela periódica surgiu em razão da necessidade de agrupar os elementos que tinham propriedades químicas e físicas semelhantes, e separar os que não tinham nada em comum. A tabela periódica que temos acesso atualmente nem sempre foi assim: desde que foi criada tem passado por muitas alterações, vejamos a retrospectiva histórica de sua invenção: 

A descoberta dos elementos químicos foi o primeiro passo para a construção da tabela periódica. O primeiro elemento a ser descoberto foi o fósforo, em 1669, pelo alquimista Henning Brand. Durante os 200 anos seguintes, aumentaram os conhecimentos relativos às propriedes dos elementos e seus compostos, graças aos químicos da época. Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas começaram a desenvolver esquemas de classificação. A primeira classificação, foi a divisão dos elementos em metais e não metais. 

Os elementos químicos que tinham suas massas atômicas conhecidas foram organizados em uma lista formulada por John Dalton no início do século XIX. Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner teve a ideia de agrupar os elementos em três (tríades). Essas tríades eram separadas pelas massas atômicas, mas com propriedades químicas muito semelhantes. Infelizmente muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma tríade, lítio, sódio e potássio formavam outra. 

Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a seguinte lei: 
"As propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica." 

Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química no ano de 1869, nessa época eram conhecidos cerca de 60 elementos químicos. Mendeleyev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Ele organizou essas cartas em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes, formou-se então a tabela periódica. A vantagem da tabela periódica de Mendeleyev em relação as outras, é que essa exibia semelhanças, não apenas em pequenos conjuntos como as tríades. Mostravam semelhanças dos elementos colocados na vertical, horizontal e diagonal. Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por sua tabela. 

A última atualização na tabela resultou do trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50. Ele descobriu o plutônio em 1940, e a partir daí Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102). Reformulou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídios. Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em química, pelo seu trabalho. O elemento 106 descoberto recentemente é chamado seabórgio em sua homenagem. O sistema de numeração dos grupos da tabela periódica, usados atualmente, são recomendados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).


Aluno: Kennedy de Almeida Lira

íons e cálculo de massa

Introdução à Química II - Íons e Cálculo de massa

Retomando o post de ontem:
• Número de massa: A = Z + N
• Prótons e Nêutrons possuem 1u de massa, já o elétron possui massa desprezível
• A carga do próton é positiva (+)
• A carga do nêutron é negativa (-)
• Nêutrons possuem carga nula ou neutra

Quando falamos em átomos comuns, estamos falando de átomos neutros, ou seja, possuem o número de elétrons igual ao número de prótons, porém, átomos podem trocar elétrons (e apenas elétrons podem ser trocados, seja doando ou recebendo), quando finalizada a troca, tais átomos recebem o nome de íons que tem sua carga ou positiva ou negativa, nunca nula.

Caso o íon seja positivo, ou seja, doou um de seus elétrons, tendo um próton a mais que o número elétron, ele é chamado de cátion.


Caso o íon seja negativo, ou seja, recebeu um elétron, tendo um próton a menos que o numero de elétrons, ele é chamado de ânion.



A representação de tais átomos, podem ser escritas da seguinte forma:

No caso dos íons, a massa continua inalterada comparando-a com o átomo que a originou, sempre lembrando que apenas os elétrons se deslocam, entrando ou saindo da eletrosfera.

Exercícios Resolvidos: 
1. Caucule o número de nêutrons dos seguintes átomos

2. Qual o número de e- (o elétron pode ser representado desta maneira) nos seguintes átomos?

Considerações finais:
• A partícula elétron pode ser representada por e-
• Não se esqueça: ao receber elétrons um átomo fica mais negativo, devido a carga negativa da partícula e-, e ao doar elétrons o átomo fica mais positivo, pois está perdendo cargas negativas, deixando o próton que possui carga positiva em maior número.

Finalizo o post por hoje que será retomado no próximo.
Contato: quimicalivre@live.com

Sobre isópotos

O que são isótopos ?         Isótopos são átomos de um elemento químico cujos núcleos têm o mesmo número atómico, ou seja, os isótopos de um certo elemento contêm o mesmo número de protões designado por "Z", mas diferentes números de massa (a massa atómica é vulgarmente designados por "A").       ISÓTOPOS - São espécies do mesmo elemento químico, que apresentam o mesmo número atómico (Z), mas diferentes números de massa (A). Isto é, diferem apenas no número de neutrões, sendo o número de protões e de eletrões igual.	Exemplo dos isótopos de hidrogénio
A palavra isótopo, que significa "no mesmo lugar", advem do facto de que os isótopos se situam no mesmo lugar na tabela periódica, isto é, pertencem ao mesmo grupo e ao mesmo período. A diferença nos pesos atómicos resulta de diferenças no número de neutrões nos núcleos atómicos, ou seja, os isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de protões, mas não a mesma de neutrões. Ex.: O átomo de Hidrogénio possui três formas de isótopos (ver figura acima): o Prótio (1 protão apenas) o Deutério (1 protão e 1 neutrão) e o Trítio (1 protão e 2 neutrões). No entanto, 99,9% do Hidrogénio existe na forma de Prótio.
Na nomenclatura científica, os isótopos são designados pelo nome do elemento seguido por um hífen e pelo número de nucleões - partículas que se encontram no núcleo (protões e eletrões) no núcleo atómico (ex: ferro-57, urânio-238, hélio-3). Na forma simbólica, onúmero de nucleões, também designado por número de massa, é escrito como um prefixo subido do símbolo químico (ex: 57Fe, 238U, ³He). Existem 339 isótopos naturais na Terra. Mais de 3100 são conhecidos.   aluno: joao paulo da silva